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12．下列物屬于酸性氧化物的是（　　）
A．CO2B．CaOC．H2OD．Na2O

分析 氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素，酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物，中心原子化合價不變，溶于水一般生成酸的氧化物．

解答 解：A．CO2是酸性氧化物，能與堿反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故A正確；
B．CaO雖然是氧化物，但CaO與酸發(fā)生反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；
C．水屬于氧化物，既和酸不反應，又和堿不反應，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；
D．Na2O雖然是氧化物，但和酸發(fā)生反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，不是酸性氧化物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查氧化物的概念，解答時要分析物質的元素組成，然后再根據氧化物概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．含雜質80%的石灰石25g，投入500mL稀鹽酸中恰好完全反應．（雜質不溶于鹽酸）．計算：
（1）在標準狀況下，生成CO2多少升？
（2）該鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結晶粉末或小結晶．其性質活潑，具有強還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實驗小組擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
當有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質量為9.5g；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe304有3mol FeS2參加反應，轉移32mol電子．
（2）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2Fe04）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產它的工藝流程如下：

已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀的pH值見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
沉淀完全3.29.74.4
回答下列問題：
①操作I、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌
②鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，其目的是除去鐵屑表面的油污
③鐵屑與稀硫酸反應時，需加入過量鐵屑的原因是（用離子反應方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+
④加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為4.4～7.5
⑤寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
⑥有些同學認為濾液Ⅰ中鐵元素含量可用一定濃度的KMnO4溶液來測定，其設計的下列滴定方式中，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H＜0．
請回答下列問題．
（1）實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣，所選擇的試劑是氯化銨和氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是此反應為放熱反應，降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法（填操作名稱）過濾．為了得到干燥產品，應采取的方法是（填寫選項序號）c．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4（填“能”或“否”）否，理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進入反應容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進入反應容器導致氨基甲酸銨水解）．
（3）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為49.68%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學做如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）乙同學做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加H2O2，發(fā)現溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產生．為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S為-2價）
①該反應中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO2轉移的電子數為11 NA；
②根據乙同學的實驗現象，請判斷還原性強弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根據資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜氫氧化鈉溶液中c（OH-），m與n的大小關系是m＞n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO和KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=2，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=0.2
B．參加反應的氯氣的物質的量等于0.5a mol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為$\frac{a}{6}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在其他條件不變時，改變某一條件對 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結論是（　�。�
A．T1＜T2，平衡常數 K1＜K2
B．達到平衡時 A2 的轉化率大小為 b＞a＞c
C．a、b、c 三點的平衡常數 Kb＞Ka＞Kc
D．達到平衡時，AB3 的物質的量大小為 c＞b＞a

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