19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有NA個氧原子
B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH-
C．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
D．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子

分析 A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
B、NH3•H2O為弱堿，在溶液中不能完全電離；
C、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮．
D、1molFe與1molCl2充分反應(yīng)時鐵過量，根據(jù)氯氣的化合價的變化來分析轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)．

解答 解：A、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，則含有1mol氧原子即NA個，故A正確；
B、NH3•H2O為弱堿，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫氧根的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、標況下，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉(zhuǎn)化為四氧化二氮導(dǎo)致混合氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，故C錯誤；
D、1molFe與1molCl2充分反應(yīng)時，鐵過量，1mol氯氣完全反應(yīng)，由于氯元素由0價變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危 害．其在酸性條件下會產(chǎn)生NO和NO2．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：2NO${\;}_{2}^{-}$+2H+=NO↑+NO2↑+H2O
D．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機物A如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應(yīng)生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′RCHO+R′CHO
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%．
（3）D+E→F的反應(yīng)類型為酯化（取代）反應(yīng)．
（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為．若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為．
（6）有機物A有很多同分異構(gòu)體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能與2mol Na反應(yīng)
d．X不與NaHCO3反應(yīng)，也不與NaOH反應(yīng)，也不與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的  種元素回答下列有關(guān)問題：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧
（1）在這些元素中，最活潑金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4（用化學(xué)式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（3）④與②組成的某種化合物和①與②組成的某種化合物反應(yīng)生成氧氣，寫出這兩種化合物的電子式，．
（4）用電子式表示元素④與⑥構(gòu)成化合物的形成過程：該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）能說明④與⑧金屬性強弱的事實是分別與冷水反應(yīng)，K與水的反應(yīng)現(xiàn)象更劇烈，則鈉比鉀金屬性的弱（舉一例）
（6）設(shè)計實驗方案比較⑥與⑦非金屬性強弱
Cl2、S分別與H2反應(yīng)
硫化鈉和氯氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽離子個數(shù)比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）


請按要求填空：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是NH4HCO3；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標準狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是6.02×1022；
（4）反應(yīng)②中氧化劑是CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等（寫出兩條）．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）．
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化學(xué)小組模擬實驗得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時間t（min）的關(guān)系曲線：
（1）工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）圖中a點混合物所含的三種溶質(zhì)是NaCl和NaClO、NaClO3（填溶質(zhì)的化學(xué)式），離子濃度從大至小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）t3～t4之間，隨著ClO-濃度減少，混合物堿性減弱，主要原因是次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClO-+H2O?OH-+HClO；ClO-濃度越小，OH-濃度越小，堿性減弱．
（4）t2～t4，ClO-離子的物質(zhì)的量下降，最后消失，原因是3ClO-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl-+ClO3-（請用離子反應(yīng)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量的N2和CO2B．同質(zhì)量的H2和N2
C．同體積的O2和N2D．相同物質(zhì)的量的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　　）
A．用水潤濕的pH試紙來測量溶液的pH
B．實驗需要480mL 2.0mol•L-1的氫氧化鈉溶液．配制該溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作
C．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO42-
D．用溴水，淀粉、KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱，所需玻璃儀器主要有：試管、膠頭滴管

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同步練習(xí)冊答案