Question

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體

Answer 1

【答案】D

【解析】

丙池兩端的電極材料相同，應作電解池；甲池是燃料電池，CH3OH中碳元素失電子，化合價升高，作負極，電極反應為CH3OH－6e－＋8OH-===CO32-＋6H2O；O2得電子，化合價降低，作正極，電極反應為O2+4e﹣+2H2O=4OH-。乙池石墨電極與正極相連，作陽極；Ag電極是陰極。丙池右側Pt與負極相連，作陰極；左側Pt是陽極。據以上分析解答。

A項，甲池是燃料電池，屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，乙、丙池屬于電解池，是將電能轉化為化學能的裝置，故A項錯誤；

B項，甲池是燃料電池，CH3OH燃料通入的極是電池的負極，發(fā)生氧化反應，因電解質是氫氧化鉀，所以電極反應不會生成氫離子，故B項錯誤；

C項，電解硫酸銅時，陽極放氧氣，陰極析出金屬銅，所以要讓電解質在電解后復原，應加入氧化銅，故C項錯誤；

D項，丙池中，電解硝酸銀時，陰極析出金屬銀，甲池中的正極發(fā)生的電極反應為：O2+4e﹣+2H2O=4OH-，消耗280mL（標準狀況下）即0.0125molO2，轉移的電子為0.05mol，陰極氫離子得電子生成氫氣，致使氫氧根與鎂離子結合生成氫氧化鎂，則丙池生成氫氧化鎂的質量為58g/mol×0.025mol=1.45g，故D項正確；

綜上所述，本題選D。