1．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
②硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
③熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式NaHSO4=Na++HSO4-．

分析 ①二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
②氫氧化鋇過量，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
③硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下完全電離生成鈉離子和硫酸氫根離子．

解答 解：①少量二氧化碳通入澄清石灰水，離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
②硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
故答案為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
③硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下完全電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-，
故答案為：NaHSO4=Na++HSO4-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉只斷裂離子鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
[探究一]
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥100mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）
[探究二]
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置：
問題討論：
（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥，除酸霧的裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）
（2）為使測定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（寫出兩點(diǎn)）：①檢查裝置的氣密性；②合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等合理答案）；
[探究三]
實(shí)驗(yàn)方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量
（2）若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測定結(jié)果何影響？偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在入住新裝修的新房之前，下列做法錯(cuò)誤的是（　　）
A．緊閉門窗，防止裝修面干裂或變質(zhì)
B．適度開窗通風(fēng)，充分進(jìn)行室內(nèi)外空氣對(duì)流
C．請(qǐng)專業(yè)環(huán)境監(jiān)測人員進(jìn)行檢測
D．在各個(gè)房間均勻地適量放置吊蘭、蘆薈等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
不考慮其他反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）．
A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵） 納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S或FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.5KJ/mol，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全都轉(zhuǎn)化為熱能
D．已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．增塑劑（又叫塑化劑）是一種增加塑料柔韌性、彈性等的添加劑，不能用于食品、酒類等行業(yè)．DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）是增塑劑的一種，可由下列路線合成：

已知以下信息：
①$\stackrel{KMnO_{2}H+}{→}$
②R1CHO+2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH}$（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，D→E的反應(yīng)類型加成（或還原）反應(yīng)．
（2）DBP的分子式為C16H22O4，D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCHO．
（3）由B和E以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學(xué)方程式：．
（4）寫出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2       ③能使FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  ④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對(duì)位．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．輝鉬（MoS2）在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯（如C60）更有優(yōu)勢(shì)．回答下列問題：
（1）鉬位于第五周期VIB族．與鉬相鄰的上一周期同族元素的符號(hào)為Cr；該元素基態(tài)原子的電子最后排布的能級(jí)為3d，該能級(jí)上總的電子數(shù)為5．
（2）碳和硫有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
元素原子半徑電負(fù)性第一電離能
C67pm2.551125.8kJ/mol
S88pm2.581036.7kJ/mol
①由上述數(shù)據(jù)可以得出，碳元素的非金屬性比硫弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②寫出能證明該結(jié)論的化學(xué)方程式H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（3）從不同角度觀察MoS2的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，2，根據(jù)MoS2的晶體結(jié)構(gòu)回答：

①鉬的配位數(shù)為6．
②Mo與S之間的化學(xué)鍵為AC（填序號(hào)）．
A．極性鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵    D．金屬鍵     E．范德華力
③輝鉬納米粒子的潤滑性能非常優(yōu)異，其原因是MoS2具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo和S同層間以共價(jià)鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，外力作用層與層易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)．
（4）硅與碳在高溫下反應(yīng)可得到金剛砂（SiC），其結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．如果我們以一個(gè)硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子，其離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}$d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（　�。�
A．加熱灼燒海帶時(shí)要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
B．蒸餾時(shí)，水從冷凝管上部通入，從下部流出
C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液一定含有Cl-
D．分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知下列三個(gè)反應(yīng)可以進(jìn)行：2W-+X2=2X-+W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．還原性：X-＞Y-
B．在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的還原性最強(qiáng)
C．氧化性：Z2＞W(wǎng)2
D．反應(yīng)2Z-+Y2=2Y-+Z2可以發(fā)生

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