【題目】.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng),會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl()=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

1)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________ (填化學(xué)式)

2)在反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填字母)。

A 只有還原性 B 只有氧化性 C 還原性和酸性 D 氧化性和酸性

3)若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。

4)某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN),用ClO2可除去其中的氰化鈉,從而得到純凈的食鹽,同時產(chǎn)生兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________

.5)一定條件下,PbO2Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_______mol;

6)在一定條件下,實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時,三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________

【答案】ClO2 C 0.1 mol 2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl 1.5 mol 1:2:2

【解析】

Ⅰ. 在反應(yīng)2KClO3+4HCl()=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中,KClO3為氧化劑,HCl(為還原劑,ClO2是氧化劑對應(yīng)的還原產(chǎn)物,Cl2是還原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物。

1)由此可知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物。

2)在反應(yīng)中,濃鹽酸生成KCl,表現(xiàn)出酸性;濃鹽酸生成Cl2,表現(xiàn)出還原性。

3)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2,即0.1mol ClO2,此時Cl+5價降低為+4價,由此可求出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。

4)某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN),用ClO2可除去其中的氰化鈉,從而得到純凈的食鹽,同時產(chǎn)生兩種無毒氣體,則氣體為N2CO2,ClO2被還原為Cl-。

Ⅱ.5)一定條件下,PbO2Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)失電子3mol,PbO2得電子也應(yīng)為3molPbO2中的Pb+4價降低為+2價,按得失電子總數(shù)相等,可求出所需PbO2的物質(zhì)的量;

6)在一定條件下,實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時,過氧化氫中的O-1價升高為0價,高錳酸鉀、氯酸鉀中的O-2價升高為0價,由此可求出三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比。

Ⅰ. 在反應(yīng)2KClO3+4HCl()=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中,KClO3為氧化劑,HCl(為還原劑,ClO2是氧化劑對應(yīng)的還原產(chǎn)物,Cl2是還原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物。

1)由此可知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為ClO2。答案為:ClO2

2)在反應(yīng)中,濃鹽酸生成KCl,表現(xiàn)出酸性;濃鹽酸生成Cl2,表現(xiàn)出還原性。答案為:C;

3)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2,即0.1mol ClO2,此時Cl+5價降低為+4價,由此可求出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol。答案為:0.1 mol;

4)某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN),用ClO2可除去其中的氰化鈉,從而得到純凈的食鹽,同時產(chǎn)生兩種無毒氣體,則氣體為N2CO2,ClO2被還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl。答案為:2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl;

Ⅱ.5)一定條件下,PbO2Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)失電子3mol,PbO2得電子也應(yīng)為3mol,PbO2中的Pb+4價降低為+2價,按得失電子總數(shù)相等,可求出所需PbO2的物質(zhì)的量=1.5mol;答案為:1.5mol;

6)在一定條件下,實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣(假設(shè)為1mol)時,過氧化氫中的O-1價升高為0價,高錳酸鉀、氯酸鉀中的O-2價升高為0價,由此可求出三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比244=1:2:2。答案為:1:2:2。

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(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)D中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

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①原溶液中一定含有的離子是__________________;

②一定不含有的離子是_________________;

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