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實驗室制取氧氣的反應為2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，反應后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（　�。�
A、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
B、溶解、過濾、洗滌、干燥
C、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
D、溶解、洗滌、過濾、加熱
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：實驗題
分析：氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法，以此解答該題．
解答： 解：反應后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；
先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；
再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；
再對二氧化錳進行洗滌，除去二氧化錳中的雜質；
再干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳．
故選B．
點評：本題考查化學實驗基本操作，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗設計的能力，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握相關物質的性質，學習中注意積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器里，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g）該反應達到化學平衡狀態(tài)時，生成1.6molC，計算此條件下該反應的化學平衡常數和A的平衡轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列反應的化學方程式或要求：
（1）寫出電解飽和食鹽水制氯氣的化學反應方程式：
 
．
（2）寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式：
 
．
（3）用雙線橋標出下述反應中電子轉移的方向和數目C+4HNO3（濃） 
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：的名稱為4-苯基-2-丁醇．下列關于有機物的說法中，不正確的是（　�。�
A、 的名稱為3-苯基-2-丙醇
B、4-苯基-2-丁醇與苯甲醇互為同系物
C、4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定不共平面
D、4-苯基-2-丁醇的核磁共振氫譜共有8個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：

往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚光亮的鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現鐵釘無任何變化．根據上述現象，確定下面結論正確的是（　�。�
A、濾出的不溶物一定是銅
B、濾出的不溶物一定含銅，但不一定含鐵
C、濾出的不溶物一定是鐵
D、濾液中一定含有Fe2+和Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面上的是（　　）
①丙烯�、谝蚁、郾健、芗妆剑�
A、①②B、②③C、③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）上述冶煉過程產生大量SO2，下列處理方案中合理的是
 
（填字母）．
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（2）某冶煉廠利用尾氣SO2、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4?7H2O），反應中作還原劑的物質是
 

（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．其流程如下：

①流程中物質A可能是
 
（填字母）．
a．雙氧水b．氯水c．鐵粉d．硫化鈉
②流程中濾渣的主要成分是
 
（填化學式），除去濾液Ⅰ中Al3+的離子方程式為
 
．
③選用合適的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所選試劑為
 
．證明爐渣中含有FeO的實驗現象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃硫酸和乙醇混合加熱制乙烯，下列說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸只作催化劑．
B、反應溫度控制在140℃左右
C、用排空氣法收集乙烯，收集后把集氣瓶口向上放在桌子上
D、為了防止混合液暴沸，在反應容器中放入幾片碎瓷片

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質，焰色反應均為黃色，其中A、B、C中一種是單質、一種是堿、一種是正鹽，當正鹽和稀鹽酸反應時有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．A、B、C和鹽酸反應都可得到D，B與水反應可以生成A．
（1）各物質的化學式為：
A
 
B
 
C
 
D
 

（2）有關反應的化學反應方程式為：B→D
 

C→D
 
；B→A
 
．

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