Question

某溫度下，純水中c（H⁺）=1.0×10^-6mol?L^-1，則此時c（OH^-）=

1.0×10^-6

mol?L^-1．
在此溫度下，將100mL pH=1的稀硫酸和鹽酸的混合液與100mL未知濃度的Ba （OH）₂溶液相混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.233g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?1（設(shè)混合液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計）．
則原混合酸液中SO₄^2-的物質(zhì)的量=

0.001

mol．Cl^-的物質(zhì)的量=

0.008

mol．Ba（OH）₂的物質(zhì)的量濃度=

0.15

mol?L^-1．

Answer 1

分析：任何溫度下，純水中存在c（H⁺）=c（OH^-）；
根據(jù)該溫度下純水的pH知，酸和堿反應(yīng)后溶液呈堿性，則硫酸根離子完全反應(yīng)，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量結(jié)合離子守恒計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)酸溶液pH結(jié)合電荷守恒計算硫氯離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ba （OH）₂溶液中n（OH^-）=n（H⁺）+剩余n（OH^-），氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度是氫氧根離子濃度的一半．

解答：解：任何溫度下，純水中存在c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-6 mol?L^-1；
純水中c（H⁺）=1.0×10^-6 mol?L^-1，所以pH=6，酸和堿反應(yīng)后溶液的PH=11＞6，所以混合溶液呈堿性，所以氫氧化鋇過量，根據(jù)硫酸根離子守恒計算硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度，n（SO₄^2-）=

0.233g

233g/mol

=0.001mol；
混合酸溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根據(jù)電荷守恒知n（Cl^-）=0.01mol-0.001mol×2=0.008mol；
pH值變?yōu)?1的濾液中c（OH^-）=

10-12

10-11

mol/L=0.1mol/L，酸、堿中和時，氫離子和氫氧根離子以1：1反應(yīng)，

Ba （OH）₂溶液中n（OH^-）=n（H⁺）+剩余n（OH^-），氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度是氫氧根離子濃度的一半，所以c（Ba（OH）₂）=

0.1mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.2L

2

=

0.1mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.2L 2

0.1L

=0.15mol/L，
故答案為：1.0×10^-6，0.001，0.008，0.15．

點評：本題考查了酸堿混合溶液物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確各物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等，注意酸堿混合溶液中計算剩余氫氧根離子的物質(zhì)的量時，溶液的體積是0.2L而不是0.1L，為易錯點．