Question

把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl₃溶液中充分反應后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有

 

．
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有

 

，可能存在的金屬粉末有

 

．
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）是

 

．
（4）若（3）反應后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl₃，需要用到的試劑有（按反應順序填寫）

 

．

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）FeCl₃具有強氧化性，可與Cu、Fe反應，發(fā)生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂，若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說明FeCl₃過量，F(xiàn)e、Cu完全反應；
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明FeCl₃完全反應，結合還原性Fe＞Cu解答；
（3）根據(jù)反應的方程式計算；
（4）欲從中回收Cu和FeCl₃，應加入過量的Fe置換出銅，然后在通氯氣氧化FeCl₂．

解答： 解：（1）FeCl₃具有強氧化性，可與Cu、Fe反應，發(fā)生Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂，若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，說明FeCl₃過量，F(xiàn)e、Cu完全反應，則溶液中一定存在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，
故答案為：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-；
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明FeCl₃完全反應，因還原性Fe＞Cu，則一定發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，所以溶液中一定含有Fe²⁺、Cl^-，如金屬有剩余，則一定含有Cu，可能含有Fe，
故答案為：Fe²⁺、Cl^-；Fe、Cu；
（3）若加入的金屬全部溶解，分別發(fā)生2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，設Fe、Cu分別為1mol，則共生成n（Cu²⁺）=1mol，n（Fe²⁺）=5mol，
所以溶液中n（Cu²⁺）：n（Fe²⁺）是1：5，
故答案為：1：5；
（4）若（3）反應后的溶液中有3種金屬離子，則為Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，欲從中回收Cu和FeCl₃，應先加入過量的鐵粉，先后發(fā)生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，過濾后在濾渣中加入鹽酸和除去Fe，在濾液中通入氯氣，可發(fā)生2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，
故答案為：Fe、稀鹽酸、Cl₂．

點評：苯題考查鐵以及化合物的轉化，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．