甲醇（CH3OH）燃料電池可用作電動汽車電源，下圖為電池示意圖。在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，工作時H+由負極移向正極。下列敘述不正確的是
A．外電路通過0.6 mol電子時，理論上消耗甲醇3.2 g
B．通甲醇一端為負極
C．正極反應為：O2+4H++4e-= 2H2O
D．負極反應為：CH3OH+H2O+6e-= CO2↑+6H+
D

試題分析：甲醇在反應中失去電子，因此甲醇在負極通入，電極反應式為CH3OH+H2O －6e- = CO2↑+6H+。正極通入氧氣，電極反應式為3O2+12H++12e-＝6H2O，所以總反應式為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。A、外電路通過0.6 mol電子時，理論上消耗甲醇的物質的量是0.1mol，其質量＝0.1mol×32g/mol＝3.2 g，A正確；B、燃料電池中，通甲醇一極為負極，故B正確；C、燃料電池正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，在酸性電解質下，正極電極反應式為：3O2+12H++12e-＝6H2O，故C正確；C、電池工作時電子從負極甲醇一極流向正極氧氣一極，所以負極電極反應式為為CH3OH+H2O－6e- = CO2↑+6H+，D不正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

（激發(fā)態(tài)）



下列關于該電池敘述錯誤的是：
A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能
B．電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電
C．電池中鍍鉑導電玻璃為正極
D．電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池正、負電極的極性不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列由不同材料組成的原電池，電極反應正確的是
A．由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為Fe－3e－＝Fe3＋
B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為:Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2
C．Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋
D．Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固體燃料電池以固體氧化鋁——氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a．b均不參與電極反應。下列判斷不正確的是
A．在電池內(nèi)部氧離子（O2-）向負極移動
B．b極對應的電極反應式為：C3H8+10O2-—20e-=3CO2+4H2O
C．該電池的總反應方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
D．用該電池做電源電解CuSO4溶液時，每消耗1molC3H8時理論上能得到Cu的最大量為5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純銅片和純鋅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，電極反應：2H++2e→H2↑；乙中鋅片是負極, 電極反應：Zn-2e→Zn2+
C．兩燒杯中的pH值均增大
D．產(chǎn)生的氣泡速率甲比乙慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是
A．燒杯a中的溶液H+增大
B．燒杯b中發(fā)生氧化反應
C．燒杯a中發(fā)生的反應為：2H+ +2e-=H2
D．燒杯b中發(fā)生的反應為：2Cl--2e-=Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法不正確的是
A．工作時電極b作正極，O2-由電極b流向電極a
B．負極的電極反應式為：CO+O2- ―2e-＝CO2
C．當傳感器中通過2×10-3mol電子時，說明通過的尾氣中含有2. 24mL CO
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗興趣小組用如圖所示裝置實驗，其中描述不合理的是
A．Zn為負極
B．H+向負極定向移動
C．化學能轉化為電能
D．Cu電極反應：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

(1) A中反應的離子方程式為                              。
(2)B中Sn極的電極反應式為                             。Sn極附近溶液的c       （填 “變大”“變小”或“不變”）。
(3)C中被腐蝕的金屬是       ，總反應的化學方程式為
                                   ，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序為            (填序號)。

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