鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是

A、增大硫酸的濃度                       B、減小硫酸的濃度

C、增加鐵的量                           D、加熱

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)：①為檢驗(yàn)RI（碘代烷）中的碘元素，將RI與NaOH水溶液混合共熱后再加入AgNO3溶液；②實(shí)驗(yàn)室里用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，并用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰；⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱；⑥將飽和氯化鐵溶液煮沸，制備氫氧化鐵膠體．可能失敗的實(shí)驗(yàn)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、書(shū)寫(xiě)以下反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4）鋁與燒堿溶液反應(yīng)：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

（5）銅與濃硫酸的反應(yīng)：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O

Ⅱ、書(shū)寫(xiě)以下反應(yīng)的離子方程式
（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓
SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓

（2）氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O

（4）金屬鈉投入水中反應(yīng)的離子方程式：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（5）向氯化鐵溶液加入足量鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
．
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
②已知CN-與
N2
N2
分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA
．
③上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．
B．《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》：無(wú)色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取50mL制氫廢液，過(guò)濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
；
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí)，應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí)，停止加熱．
（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無(wú)水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
①寫(xiě)出下列儀器的名稱．a(chǎn)
布氏漏斗
布氏漏斗
；b
吸濾瓶
吸濾瓶
．
②抽濾跟普通過(guò)濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
過(guò)濾速度快
過(guò)濾速度快
．
③用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
．
（3）在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量
無(wú)
無(wú)
（填“有”、“無(wú)”）影響，原因是
銅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過(guò)量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過(guò)濾除去
銅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過(guò)量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過(guò)濾除去
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過(guò)于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當(dāng)增大硫酸的濃度，②
在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
在硫酸中加入少量硫酸銅溶液
．
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H2S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO4洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是
有黑色沉淀生成
有黑色沉淀生成
，是否可以將CuSO4溶液換成濃硫酸
否
否
（答“是”或“否”）；理由是
氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生
氫硫酸與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫氣體產(chǎn)生
．
（3）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的簡(jiǎn)單化學(xué)方法
取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢
取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋后，加入KSCN溶液檢
．
（4）實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg，小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g，反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是
16(w-m)
n-w
16(w-m)
n-w
（用含m、n、w的代數(shù)式表示）．
（5）某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)定結(jié)果明顯偏大，可能的原因是
ac
ac
（選填編號(hào)）．
a．未充分冷卻即停止通氫氣   b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì)
c．反應(yīng)后固體中有少量Cu2O   d．氫氣不干燥有少量水分
（6）由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡(jiǎn)易裝置，你選擇
acf
acf
（選填編號(hào)） （支撐儀器、橡皮塞、導(dǎo)氣管略）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

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同步練習(xí)冊(cè)答案