【題目】在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當溶液的pH=1時，則由水電離出的c（H+）是（ ）
A.1×10﹣1mol/L
B.1×10﹣6mol/L
C.1×10﹣3mol/L
D.1×10﹣13mol/L

【答案】D
【解析】解：溶液中溶質為HCl，溶液的pH=1，則溶液中c（H+）=10﹣pH =10﹣1 mol/L=0.1molo/L，由水電離出的c（H+）=呈（OH﹣）= = mol/L=1×10﹣13mol/L，故選D．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（　�。�
A.c（CO32﹣）
B.c（Mg2+）
C.c（H+）
D.Ksp（MgCO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A. 1mol Cl2參加化學反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA

B. 7.8g Na2O2 晶體中陰陽離子總數(shù)為0.4NA

C. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標準狀況下，由0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體，分子數(shù)約為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：

I.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：

（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。

（2）實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL(結果保留小數(shù)點后一位)。

Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。 某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進�；卮鹣铝袉栴}：

注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。

（3）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是 SO2，

①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質)。

（4）SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是___________（用化學方程式回答）。

（5）打開活塞K, a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種國際上公認的安全無毒的綠色水處理劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)廢水的處理：某實驗興趣小組通過下圖裝置，利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制備ClO2，并用它來處理含Mn2+的工業(yè)廢水。

①A裝置的名稱是______________，C裝置的作用為__________________。

②B中反應產(chǎn)物有ClO2、CO2等，請寫出該反應的化學方程式：___________________。

③寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式__________________。(已知Mn2+轉化為MnO2)

（2）ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol·L-1Na2SO3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 (已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①滴定終點的判斷依據(jù)是___________________。

②原ClO2溶液的濃度為_______________g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。

③若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質，則實驗結果___________(填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進行反應，30min后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（ ）
A.30min中A的平均反應速率是0.010molL﹣1min﹣1
B.容器中D的物質的量一定增加了0.45mol
C.容器中A，B，C，D的物質的量的比一定是4：5：4：6
D.容器中A的物質的量一定增加0.30mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是________________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.5gNaHCO3、Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示，下列說法中錯誤的是

A. OA段發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+H+==H2O H++CO32-==HCO3-

B. 當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為336mL

C. 混合物中NaOH的質量0.6g

D. A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：

KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉移的方向與數(shù)目：____________________

（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______________；

（3）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為____________；

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