A.達到平衡時.向容器Ⅰ中通入氦氣.正.逆反應速率均增大.平衡不移動B.達到平衡時.容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C.達到平衡時.容器Ⅲ中小于容器Ⅰ中的兩倍D.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化可作為反應達到平衡狀態(tài)的標志">

【題目】一定溫度下，在3個體積均為的密閉容器中反應 達到平衡，下列說法正確的是

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容器

溫度

物質的起始濃度

Ⅰ

400

0

Ⅱ

400

Ⅲ

300

0

0

A.達到平衡時，向容器Ⅰ中通入氦氣，正、逆反應速率均增大，平衡不移動

B.達到平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.達到平衡時，容器Ⅲ中小于容器Ⅰ中的兩倍

D.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化可作為反應達到平衡狀態(tài)的標志

【答案】C

【解析】

A. 達到平衡時，向容器Ⅰ中通入氦氣，正、逆反應速率均不變，平衡不移動，故A錯誤；

B. 若Ⅱ中氫氣的起始濃度為0.06mol/L，且體積為容器I的一半，則此時兩平衡等效，兩容器中相等，由方程式可知，增大氫氣濃度，平衡向正方向移動，增大容器Ⅱ的體積，平衡向逆方向移動，所以容器Ⅱ中不一定比容器Ⅰ中的大，故B錯誤；

C. 若兩容器中溫度相等均為400，且容器Ⅲ體積是I的二倍，則兩平衡等效，此時Ⅲ的體積縮小為1.0L，平衡正方向移動，溫度降低為300，平衡也向正方向移動，則平衡時容器Ⅲ中小于容器Ⅰ中的兩倍，故C正確；

D. 容器體積不變，總質量不變，故密度不變不能作為平衡狀態(tài)的標志，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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A.常溫下，pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)

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