Question

【題目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固體，微熱充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是

A．Fe3+ B．Al3+ C．Fe2+ D．NH4+

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價鐵離子，所以三價鐵離子數(shù)目增大，故A錯誤；B、Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，故B正確；C、因為Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二價鐵離子數(shù)目減小，故C錯誤；D、Na2O2是強氧化劑，而且遇水生成大量的NaOH，銨根和氫氧化鈉反應(yīng)，這樣NH4+轉(zhuǎn)化成NH3從溶液逸出，銨根離子減少，故D錯誤；故選B。