(雙選)酸根離子R所含電子數(shù)比硝酸根離子N所含的電子數(shù)多10個(gè),則下列說(shuō)法正確的是(　　)。
A．R原子的電子層數(shù)比氮原子的電子層數(shù)多1
B．酸根離子R中R的化合價(jià)與硝酸根離子N中N的化合價(jià)相等
C．R和N只能被還原,不能被氧化
D．R原子和氮原子的最外層電子數(shù)相同
AB
R和N所帶負(fù)電荷相同,氧原子數(shù)相同,所以,R比N多10個(gè)電子,也就是R原子比7N原子多10個(gè)電子,即R原子的電子數(shù)為17,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,R是17Cl原子。氮原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下:
7N　　17Cl　
顯然,選項(xiàng)A正確;選項(xiàng)B正確;選項(xiàng)C錯(cuò)誤;選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X為第三周期元素的原子，該原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B．X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X
C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料
D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個(gè)電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出A的元素符號(hào)       ；
（2）C的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ；
B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ；
（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強(qiáng)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（  ）。
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液   
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A元素的最高價(jià)離子0.5 mol被還原成中性原子時(shí),要得到6.02×1023個(gè)電子。它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí),放出0.02 g H2,用去0.4 g A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同,且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。
(1)寫(xiě)出這兩種元素的名稱(chēng):A　　　　　　　,B　　　　　　。 
(2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示A、B兩元素常見(jiàn)離子:A　　　　　　,B　　　　　　　。 
(3)用電子式表示A、B形成的化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有2個(gè)電子,下列關(guān)于此元素的敘述正確的是(　　)。
A．原子半徑比鉀的原子半徑大
B．氯化物難溶于水
C．原子半徑比鎂的原子半徑大
D．碳酸鹽易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素為金屬元素,它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色;氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。
(1)試推斷并寫(xiě)出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱(chēng)和符號(hào);
(2)寫(xiě)出幾種上述元素兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a的數(shù)值為(　　)。
A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氣態(tài)原子生成＋1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (  )
A．元素的第一電離能越大，其金屬性越強(qiáng)
B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)
C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)
D．同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大

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