16．下列物質(zhì)提純的方法中，正確的是（　�。�
A．氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵，加入氫氧化鈉溶液，過濾
B．用NaOH溶液除去CO中的少量CO2
C．將H2和O2混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣
D．H2S氣體中含有水蒸氣，將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶

分析 A．加入氫氧化鈉生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)；
B．CO2可與NaOH反應(yīng)，能被NaOH吸收；
C．混合氣體加熱時(shí)易爆炸；
D．濃硫酸與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．加入氫氧化鈉除去氯化鐵的同時(shí)，也與銨根離子反應(yīng)，且引入鈉離子很難除去，故A錯(cuò)誤；
B．CO2可與NaOH反應(yīng)，能被NaOH吸收除去，故B正確；
C．H2和O2混合氣體通過灼熱CuO，反應(yīng)后O2中會(huì)帶入H2O（g），而且混合氣體加熱時(shí)易爆炸，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有氧化性，除水的同時(shí)把硫化氫也氧化了，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和操作的可行性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+H2O+Cl2，方程式配平后，HCl前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（　　）
A．8B．12C．16D．20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可以用銅罐代替鐵罐盛裝和運(yùn)輸濃硝酸
B．明礬凈水與鐵粉作食品的脫氧劑都利用了物質(zhì)的還原性
C．鋼瓶可以運(yùn)輸液氯
D．用氧化鋁制成的耐高溫坩堝可以用于熔融氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鈦及其合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門．由釩鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦（海綿鈦）的主要工藝過程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3．控制電爐熔煉溫度（＜1500K），用等物質(zhì)的量的碳還原出鐵，而鈦以二氧化鈦的形式進(jìn)入爐渣浮于熔融鐵之上，使鈦與鐵分離，鈦被富集．寫出相關(guān)反應(yīng)：FeTiO3+C$\frac{\underline{\;＜1500K\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO．
（2）已知氯化反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生一種無色可燃性氣體，請(qǐng)寫出在1073-1273K下氯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+2Cl2+TiO2=$\frac{\underline{\;1073-1273K\;}}{\;}$2CO+TiCl4．
（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去．實(shí)際生產(chǎn)中常在409K下用Cu還原VOCl3，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物，寫出此反應(yīng)方程式：Cu+VOCl3$\frac{\underline{\;409K\;}}{\;}$CuCl+VOCl2．
（4）TiCl4的還原通常在800°C的條件下進(jìn)行，反應(yīng)過程中通入氬氣的目的是防止Mg在高溫下與空氣中O2、CO2等反應(yīng)，試寫出從還原產(chǎn)物中分離出海綿鈦的步驟①加入過量的稀鹽酸②過濾③洗滌、干燥固體．
（5）電解法冶煉鈦的一種生產(chǎn)工藝是將TiO2與粉末與黏結(jié)劑混合后，壓制成電解陰極板，用石墨作陽極，熔融氧化鈣作電解質(zhì)，電解過程中陽極生成O2和CO2氣體，破碎洗滌陰極板即得到電解鈦．試寫出陰極反應(yīng)方程式TiO2+4e-=Ti+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
B．78g Na2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)均為4NA
C．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．甲乙兩同學(xué)對(duì)保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗(yàn)探究．
取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞咳芙猓?br />（1）測(cè)上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）SO32-+H2OHSO3-+OH-
（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認(rèn)為已變質(zhì)，乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué)，理由是溶液中的NO3-和H+在一起有強(qiáng)氧化性，會(huì)把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇
（3）假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，他們決定繼續(xù)探究，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置．
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸鉀溶液．若溶液褪色，說明其有Na2SO3
若溶液不褪色，說明其中沒有Na2SO3
步驟3：再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液．如果有白色沉淀生成，則說明其中有Na2SO4，已經(jīng)變質(zhì)．
如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有Na2SO4
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)后，確實(shí)已變質(zhì)，現(xiàn)準(zhǔn)確測(cè)定其中Na2SO3的含量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250ml 約0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05mol•L-1酸性高錳酸鉀裝入50ml酸式（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO4VmL．
③計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2.5V×126}{2000w}$×100%（只列出計(jì)算式，不要求算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B．2g H2含有的氫原子數(shù)為6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol SO3的體積為22.4L
D．1L 1mol•L-1 NaOH溶液中含1mol Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)下列微粒的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．CS2的電子式為：
B．Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
D．質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為46的核素的核素符號(hào)為：${\;}_{35}^{81}$Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A中所含碳原子可能在同一個(gè)平面內(nèi)
B．物質(zhì)A生成物質(zhì)B是加成反應(yīng)，物質(zhì)B生成物質(zhì)C是酯化反應(yīng)
C．物質(zhì)B具有酚羥基，但不能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀
D．1mol抗氧化劑C能與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 molNaOH

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