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【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析,下列說法正確的是 (  )

A.實驗①、②所涉及的物質均為電解質

B.實驗①、③發(fā)生的均為離子反應

C.實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應

D.實驗①、③反應制得的物質均為純凈物

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗可知,本題考查鐵絲和Cl2性質運用鐵絲和Cl2化學性質分析。

A.實驗①中鐵與氯氣都是單質,不是電解質,故A錯誤;

B.實驗①中鐵與氯氣反應生成氯化鐵,不是離子間發(fā)生的反應,不屬于離子反應,故B錯誤;

C.實驗②中氯化鐵溶于水為物理變化,實驗中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體,沒有化合價變化,不屬于氧化還原反應,故C正確;

D.實驗③得到氫氧化鐵膠體,屬于混合物,故D錯誤;

答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4CO2重整生成H2CO的過程中主要發(fā)生下列反應

在恒壓、反應物起始物質的量比條件下,CH4CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是


A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉化率隨溫度的變化

C.相同條件下,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800Kn(CH4)n(CO2)=1:1條件下,反應至CH4轉化率達到X點的值,改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應,CH4轉化率能達到Y點的值

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)有以下幾種物質:①碳酸氫鈉晶體、谝簯B(tài)氯化氫 ③鐵、苷崽恰、菥凭、奕廴诘腒2SO4、吒杀、嗍。試回答(填序號):

(1)以上物質能導電的是_________________________。

(2)以上物質中屬于非電解質的是_________________________。

(3)以上物質中溶于水后水溶液能導電的是_________________________。

(4)①、②在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________

(二)某溶液的溶質可能由下列離子組成:Cl、、H、Ba2+、Na,某同學進行了如下實驗:

Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液,有白色沉淀產生,過濾;

Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產生;

Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產生。

(5)依據(jù)以上實驗可以推斷,原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示,下同);一定沒有______________;可能含有________________,檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鎵(GaN)是制造LED的重要材料,被譽為第三代半導體材料。鎵(31Ga)的氧化物和氫氧化物均為兩性化合物,工業(yè)制備氮化鎵的工藝流程如圖所示。下列判斷正確的是

A.Ga位于第五周期第IIIAB.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

C.Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2D.GaNH3反應的另一種生成物可用作航天燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:

分析圖像,以下結論錯誤的是( )

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負極反應均為Fe – 2e = Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑,利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示:

(1)已知:CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41 kJ·mol-1

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H2 =+174.1 kJ·mol-1

反應I的熱化學方程式為______。

(2)反應II在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時,測得相應的 CO 平衡轉化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相同,也可能不同;各點對應的其他反應條件都相同)。

①圖中A、E G三點對應的反應溫度TATE、TG的關系是_____,其原因是 ______。該溫度下,要提高CO平衡轉化率,除了改變進氣比之外,還可采取的措施是______

②由圖中可知CO的平衡轉化率與進氣比、反應溫度之間的關系是____。

A、B 兩點對應的反應速率大。vA_____vB(填“<” “=”“>”)。已知反應速率 v=vv= kx(CO)x(H2O) kx(CO2) x(H2) ,k為反應速率常數(shù),x為物質的量分數(shù),在達到平衡狀態(tài)為D點的反應過程中,當CO的轉化率剛好達到20%時,=_____。

(3)反應III在飽和KHCO3電解液中,電解活化的CO2來制備乙醇,其原理如圖所示,則陰極的電極反應式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑,是一種綠色或墨綠色結晶性粉末,難溶于水,溶于稀酸和氨水,在空氣中十分穩(wěn)定。

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3HCl,調節(jié)pH5.0~5.5,控制反應溫度于70~80℃,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是______,其主要作用有導氣、______。

(2)實驗室利用裝置ANH3,發(fā)生反應的化學方程式為_______

(3)反應過程中,在三頸燒瓶內除觀察到溶液藍綠色褪去,還可能觀察到的現(xiàn)象有_____。

(4)若體系中NH3過量會導致堿式氯化銅的產量___(偏高、偏低無影響”),原因為___。

Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產品4.29 g,加硝酸溶解,并加水定容至200 mL,得到待測液。

(5)銅的測定:取20.00 mL待測液,經測定Cu2+濃度為0.2 mol·L-1。則稱取的樣品中 n(Cu2+)=_____mol。

(6)采用沉淀滴定法測定氯:用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3(已知:AgSCN是一種難溶于水的白色固體),實驗如下圖:

①滴定時,應選用下列哪種物質作為指示劑_____(填標號)

aFeSO4 bFe(NO3)3 cFeCl3

②重復實驗操作三次,消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00 mL。則稱取的樣品中n(Cl-)=_____mol

(7)根據(jù)上述實驗結果可推知無水堿式氯化銅的化學式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AG是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是(填對應字母)__;

2)能夠發(fā)生加成反應的烴有(填數(shù)字)___種;

3)一鹵代物種類最多的是(填對應字母)__;

4)寫出D發(fā)生加聚反應的化學方程式:__;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用亞硫酸鹽(X)吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法中不正確的是(

A.X(NH4)2SO3,圖中b點溶液中n(HSO)n(NH)=13

B.XNa2SO3,當吸收液呈中性時:lgc(HSO)-lgc(H2SO3)=5.15

C.X(NH4)2SO3(NH4)2SO3溶液呈堿性,說明水解程度:SONH

D.XNa2SO3,當吸收液pH=1.85時:c(Na+)=2c(HSO)+c(SO)

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