4．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

分析 強酸性溶液，含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化 還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．酸性條件下，HCO3-不能大量共存，生成二氧化碳和水，故B錯誤；
C．酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D．Cu2+有顏色，不符合溶液無色要求，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子共存問題，為高考高頻考點，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，選項C為易錯點，并注意離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體，在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的正極為鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C．當0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子總數(shù)為1.204×1023
D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　　）
A．硅可用作絕緣材料
B．氯氣可用于制取漂白粉
C．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
D．氫氧化鋁可用于制造中和胃酸的藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2SO3的Ka1=1×10-2
B．0.05mol/L NaHSO3溶液的pH=4.25
C．圖中Y點對應(yīng)的溶液中，3c（SO32-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
D．圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式．低碳經(jīng)濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領(lǐng)域都大有作為． 請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時，化學反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0．
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
現(xiàn)將不同量的CO2 （g）和H2（g）分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進行反應(yīng)②，得到如表二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
CO2 （g）H2（g）H2（g）CO2 （g）
1900461.62.42
2900abcdt
實驗2中，若平衡吋，CO2 （g）的轉(zhuǎn)化率小于H2（g），則a、b必須滿足的關(guān)系是a＞b．
若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），則此時v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學方程式為：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（3）已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常溫下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO-+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水的淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，就可充分利用海洋資源來解決淡水資源缺乏的問題．
（1）氯化鈉中的金屬元素在周期表中的位置是第三周期 IA族；
（2）目前常用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法，蒸餾法屬于物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列儀器使用正確的是（　　）
A．在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液
B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸
C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯等進行過濾實驗
D．配制100mL濃度為0.10 mol•L-1NaCl溶液時，在容量瓶中溶解、定容

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．一種石英晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是在晶體硅的晶胞中每兩個硅原子間插入一個氧原子而得到．其中硅原子的配位數(shù)為4；若該晶胞的晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為$\frac{480}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（以含a、NA的代數(shù)式表示）．

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