【題目】2016年8月,聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶(hù)。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 放電時(shí),甲電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH
B. 放電時(shí),甲電極為正極,OH移向乙電極
C. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2
D. 充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的正極相連
【答案】C
【解析】A.放電時(shí),乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-,則甲電極發(fā)生反應(yīng)為氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí),該電池為原電池,電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以OH-向負(fù)極甲電極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-,負(fù)極電極反應(yīng)式為:H2+2OH--2e-═2H2O,則兩式相加得總反應(yīng):H2+2NiOOH
2Ni(OH)2,故C正確;D.放電時(shí),氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應(yīng),碳電極作負(fù)極,充電時(shí),碳電極發(fā)生還原反應(yīng)作陰極,應(yīng)與電源的負(fù)極相連,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
B. 清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是用高純度的二氧化硅
C. 在醫(yī)療上氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多
D. 漂白粉在使用時(shí)一定要加入一定量的鹽酸才能起到漂白作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 在25℃時(shí),將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù):Kb=
B. 在一定條件下,將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z,平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(X)/n(Y)的關(guān)系如圖所示,則x與Y的反應(yīng)方程式可表示為:X + 3Y nZ
C. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),則Y中反應(yīng)的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D. 將10mL 1 molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1鹽酸中,滴加結(jié)束后生成的溶液中有:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。
采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如下:
(1)B中所盛的試劑是______,干燥管的作用是________。
(2)裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為______________。
(3)裝置B的作用除干燥O2外,還有______、_______。
(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃,原因是________________。
測(cè)定POCl3產(chǎn)品的含量:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①制備POCl3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,待三頸瓶中液體冷卻至室溫,準(zhǔn)確稱(chēng)取16.73gPOC13產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
③加入少許硝基苯(硝基苯無(wú)色、難溶于水、密度比水大)。
④以Fe2(SO4)3溶液為指示劑,用0 .2mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL KSCN溶液。
(5)步驟③中加入硝基苯的作用是__________。
(6)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________。
(7)產(chǎn)品中POCl3的百分含量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴A含碳85.7%,則該烴的最簡(jiǎn)式為____________;經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為42,則該烴的分子式為__________________;
有機(jī)物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化:
AB CH3CH2CHO
寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式:
AB:_______________________________________;
BCH3CH2CHO_________________________________;
BA:_________________________________________;
A發(fā)生加聚反應(yīng)____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是
A. 用CO還原氧化鐵來(lái)煉鐵 B. 用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣
C. 用稀硫酸除鐵銹 D. CO2通入澄清石灰水變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
D.H3PO2溶于水時(shí)電離方程式為:H3PO2H++H2PO22-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若將15P原子的電子排布式寫(xiě)成了1s22s22p63s23px23py1,則它違背了( )
A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理
C. 能量最低原理 D. 洪特規(guī)則
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