下列不能通過化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A、氫氧化鐵B、氫氧化鋁
C、鹽酸D、碳酸氫鈉
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：A、氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
B、氧化鋁和水不反應(yīng)，因此氫氧化鋁不能通過化合反應(yīng)得到；
C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl；
D、碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉．
解答： 解：A、氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，故A不選；
B、氧化鋁和水不反應(yīng)，因此氫氧化鋁不能通過化合反應(yīng)得到，故B選；
C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，屬于化合反應(yīng)，故C不選；
D、碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉，屬于化合反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)基本類型，難度不大，完成此題，可以依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
B取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗KClO3中的氯元素
C向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失說明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-
D將混有Ca（OH）2雜質(zhì)的Mg（OH）2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢�、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌除去Mg（OH）2樣品中的Ca（OH）2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，某溶液中水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO-、SO42-
B、對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒溫恒容時充入N2，正反速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C、已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol?L-1
D、在酸堿中和滴定時，裝標(biāo)準(zhǔn)的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，會引起測定結(jié)果濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為研究過氧化鈉與SO2的反應(yīng)情況，進(jìn)行如下探究．
（1）[提出假設(shè)]
向一定量的過氧化鈉固體中通人足量的SO2，對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假沒二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)三：反應(yīng)后固體中
 
，明SO2部分被氧化．
（2）[定性研究]
為驗證假設(shè)三，該小組進(jìn)行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取適量反應(yīng)后的固體放入試管中，
 
 

 
（3）[定量研究]
通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下：

①B中所盛裝試劑的名稱為
 
．
②裝置D的作用是
 

③請畫出實驗裝置E．
④實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g．裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)進(jìn)行填表判斷．
SO2被氧化的程度V與m1或m2的關(guān)系
未被氧化
完全被氧化V=0
部分被氧化
 
＞V＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
B、加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
C、NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D、NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計如圖所示裝置，下列推斷合理的是（　�。�
A、若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極
B、若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C、若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移
D、若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
B、放電時，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C、若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2．850℃～950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4：1）：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為
 
．
（2）設(shè)1t純凈的FeS2按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2
 
 m3．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（4）480g純凈的FeS2在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n （O）=4：a，此時消耗空氣為bmol．試寫出b與a的關(guān)系式
 
．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（　�。�
A、向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使溶液pH=7，對應(yīng)的離子方程式；SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、明礬水解的離子方程式：Al3++3 H2O═Al（OH）3↓+3H+
C、Mg（HCO3）2 溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ?mol-1

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