精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B. 加水，平衡向逆反應方向移動

C. 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

【答案】A

【解析】

加入水、加熱促進弱電解質的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質電離出相同離子的電解質抑制電離。

A項、加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合，使電離平衡正向移動，故A正確；

B項、加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故B錯誤；

C項、加入少量HCl溶液，c（H+）增大，則電離平衡逆向移動，故C錯誤；

D項、加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。

已知：①NaNH2+N2ONaN3+H2O。

②NaNH2能與水反應生成NaOH和NH3

實驗室利用如下裝置模擬工業(yè)級NaN3的制備。

請回答下列問題：

實驗I：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為______________________；

(2)為了使反應均勻受熱，裝置D處b容器應采取的加熱方式為______________________。

(3)實驗開始時首先應加熱通氨氣，其目的是___________。

(4)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為___________。

實驗Ⅱ：分離提純

反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

(5)操作ⅳ采用乙醚洗滌的原因是______________________(答一項即可)。

實驗Ⅲ：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：

①將2.500g試樣配成500mL溶液

②取50.00L溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8.00mL濃硫酸，滴人3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有______________________。

(7)若其它讀數正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數___________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(8)減樣中NaN3的質量分數為___________ (保留四位有效數字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。

與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫。

已知：

則______；

時，在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應：，的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。達平衡時，的濃度為的2倍，回答下列問題。

時，該反應的平衡常數為精確到小數點后兩位______。

在溫度為、時，平衡體系中的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是______

、C兩點的反應速率：

、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

若反應在398K進行，某時刻測得，，則此時______填“”、“”或“”

在分析試劑、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

水的電離程度最大的是______；

其溶液中的數值最接近的電離常數K數值的是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol下列某種金屬單質和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質量比原單質質量增加7.1克，則該金屬單質是

A.AlB.MgC.CuD.Na

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，8gO2含有8NA個質子

B.分子總數為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子

D.分子總數為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子半徑最大的是

A.F-B.O2-C.Na+D.Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求計算、整理化簡并填空：

（1）若20g密度為ρgcm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質的量濃度是____。

（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數的值用NA表示，則：

①該氣體所含原子總數為___個。

②該氣體在標準狀況下的體積為____L。

③該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，形成的溶液密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為____molL－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案