【題目】某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
方案①：2.7g Al X溶液 Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al Y溶液 Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B.在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等
C.方案②中對(duì)應(yīng)的O點(diǎn)HCl恰好反應(yīng)完
D.X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性

【答案】A
【解析】解：由實(shí)驗(yàn)方案可知，方案①：2.7gAl X（AlCl3）溶液 Al（OH）3沉淀，方案②：2.7gAl Y（NaAlO2）溶液 Al（OH）3沉淀，
n（Al）= =0.1mol，n（HCl）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L×0.1 L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反應(yīng)，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸，a表示向X中加NaOH，
A．由上述分析可知，X中溶質(zhì)只有AlCl3 ， 而Y中溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．在O點(diǎn)時(shí)，沉淀達(dá)到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據(jù)原子守恒，所以O(shè)點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等，故B正確；
C．b中開始不生成沉淀，則b表示向Y中加鹽酸，沉淀最大，此時(shí)溶液是單一溶液氯化鈉，鹽酸應(yīng)完全反應(yīng)，故C正確；
D．X中溶質(zhì)只有AlCl3 ， 是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，Y中溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH的混合溶液溶液呈堿性，故D正確；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同學(xué)小明上完氯氣性質(zhì)一節(jié)仍感意猶未盡，自己又在老師的指導(dǎo)下做了氯氣與金屬鋁的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前老師要求他查一下氯化鋁的相關(guān)理化數(shù)據(jù)，他發(fā)現(xiàn)氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105 Pa），而沸點(diǎn)是180℃
（1）常壓下持續(xù)加熱AlCl3 ， AlCl3會(huì)（填物理變化過(guò)程）
（2）根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以推測(cè)氧化鋁是晶體，可進(jìn)一步驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論的是： ． A．熔融氯化鋁不導(dǎo)電 B．氯化鋁溶液可導(dǎo)電
C．氯化鋁溫室下為固體 D．氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)）為11.92gL﹣1 ， 氯化鋁的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬M(fèi)在酸性或堿性溶液中均可與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物未列出）：

已知：C、D、E、G均為氣體，且G為單質(zhì)；將D通入A溶液產(chǎn)生白色沉淀；將F逐滴加入B溶液至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀消失．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：M、F、G ．
（2）A溶液與B溶液混合也能產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）除去氣體C中的氣體E的化學(xué)方法是 ．
（4）將10mL充滿氣體E和O2混合氣的試管倒扣在水槽中，反應(yīng)后試管中殘留1mL無(wú)色氣體，則試管中氣體E的體積是mL
（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（6）M與NO3﹣在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） A、B中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2 ． 寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式 ， 進(jìn)入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是、 ．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O
（1）A、B中的反應(yīng)物分別是濃鹽酸和MnO2 ． 寫出所發(fā)生的化學(xué)方程式 ， 進(jìn)入裝置C的氣體中所含雜質(zhì)是、 ．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）；D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的Ca（ClO）2產(chǎn)率偏低．該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)： ①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2 ， 為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
②為避免另一副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)采取的措施是 ．
（4）若將該實(shí)驗(yàn)中殘留的Cl2 ， 緩慢通入KI溶液至過(guò)量，則溶液先變黃后變無(wú)色，且可檢測(cè)到HIO3；寫出并配平該“變無(wú)色”反應(yīng)的化學(xué)方程式：5Cl2+I2+→若將KI改為KBr溶液，則溶液變?yōu)?/span>色，未檢測(cè)到HBrO3的存在．由上述事實(shí)推測(cè)，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（ ）
A. 1，4﹣二甲基丁烷
B. 3﹣甲基丁烯
C. 2﹣甲基丁烷
D.CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B. 陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵

C. 元素周期表有十八個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族

D. 只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)NO的含量，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
B.該電池的總反應(yīng)為2NO+O2═2NO2
C.NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2﹣﹣2e﹣═NO2
D.當(dāng)有2.24L的O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.4mole﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等：
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（填序號(hào)）、
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為﹣2價(jià)
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋ ， 現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ， 沉淀2 ， 沉淀3。
（2）寫出混合液＋A的離子方程式；溶液＋B的離子方程式。

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