Question

(12分)①～⑩是元素周期表中的十種元素：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

回答下列問(wèn)題：
（1）某同學(xué)對(duì)下列性質(zhì)進(jìn)行了對(duì)比，其中正確的是                  。
A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦  
B．離子半徑：⑨＞④＞⑦ 
C．非金屬性：③＞②＞⑥
D．單質(zhì)的熔點(diǎn):④＞⑨＞⑩＞⑧   
E．單質(zhì)的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合適的化學(xué)用語(yǔ)回答：
金屬性最強(qiáng)的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為                        ，
常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：                      。
溶于水后溶液顯堿性的氫化物的電子式為：               。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                     ；⑨、⑤元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為        。

Answer 1

（每空2分，共12分）
（1）CD。（2）示意圖為，結(jié)構(gòu)式為：H－O－H。電子式為：
（3）化學(xué)方程式為NH₃+HCl==NH₄Cl；離子方程式為 Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑩分別是C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、K、Br。
（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。所以原子半徑是⑨＞⑩＞⑦，A不正確。同主族自上而下離子半徑也是逐漸增大的，而核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑是⑦＞⑨＞④，B不正確。CD都是正確的。E不正確，應(yīng)該是③＞⑧＞⑦。
（2）金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；常溫下呈液態(tài)的氫化物水，其結(jié)構(gòu)式為H－O－H；溶于水后溶液顯堿性的氫化物是氨氣，電子式為。
（3）②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物分別是氨氣和氯化氫，反應(yīng)的方程式為NH₃+HCl==NH₄Cl。⑨、⑤元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鉀和氫氧化鋁，反應(yīng)的方程式為Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O。