Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個長周期。

（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為______________________________；

（2）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為_______________；

（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_______________；

（4）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_________；

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COONO2(PAN)等二次污染物。

①下列說法正確的是__________________；

A．N2O為直線型分子

B．C、N、O的第一電離能依次增大

C．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2雜化

D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H20)5]S04，該配合物中心離子的配體為_____________，其中提供空軌道的是__________________(填微粒符號)。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4

（2）[N=C=O]-

（3）sp

（4）NaNO2

（5）①AC ②NO H2O Fe2+

【解析】試題分析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素，A的基態(tài)原于有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，則A是C元素；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，C原子序數(shù)大于A，則C為O元素；B原子序數(shù)大于A而小于C，則B是N元素；E和C位于同一主族，且E原子序數(shù)小于25，則C是S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，原子序數(shù)小于S，則D是Na元素；E、C、F為同主族且F為第四周期元素，則F的原子序數(shù)為34，為Se元素；

（1）F是Se元素，其原子核外有34個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知Se元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4；

（2）等電子體原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等，由C、N、O形成的離子OCN-與CO2互為等電子體，根據(jù)二氧化碳結(jié)構(gòu)式知OCN-的結(jié)構(gòu)簡式為[N=C=O]-；

（3）在元素C與S所形成的常見化合物CS2中，二硫化碳分子中中心原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以C原子采用sp雜化；

（4）由N、O、Na三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中N原子個數(shù)=1+8×=2、O原子個數(shù)=2+16×=4，Na原子個數(shù)=8×=2，所以該晶胞中Na、N、O原子個數(shù)之比=2：2：4=1：1：2，則化學(xué)式為NaNO2；

（5）①A．N20與CO2是等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，所以N20結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，故a正確；B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于氮原子是半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以其第一電離能大小順序是：N＞O＞C，故b錯誤；C．CH2=CH-CHO分子中每個碳原子均形成三根共價鍵，均采用sp2雜化，故c正確；D．HCOOH分子間能形成氫鍵；CH3OCH3不能形成分子間氫鍵，所以相同壓強下，HCOOH沸點比CH30CH3高，故d錯誤；故選AC；

②配位體位于方括號中，由1個NO和5個H20分子構(gòu)成，則配位數(shù)位6，其中Fe2+提供空軌道。