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【題目】某堿金屬M及其氧化物(M2O)組成的混和物13.3g，加足量水充分反應后的溶液經蒸發(fā)結晶，得干燥固體16.8g，求該混和物的成分_________及其質量____________。

【答案】K，K2O 9.4g,3.9g

【解析】

解答本題關鍵是取極值法：假設13.3g全部是堿金屬M，根據生成堿的質量，通過方程式列出比例式，計算M的相對原子質量，再假設13.3g全部是氧化物M2O根據生成堿的質量，通過方程式列出比例式，計算M的相對原子質量，進而判斷元素名稱。

根據堿金屬和水反應的通式進行計算。由2M+2H2O=2MOH+H2,M2O+H2O=2MOH反應可知，設金屬M的相對原子質量為a，假設13.3g全部是堿金屬，則=,解得約a=65；假設13.3g全部是氧化物(M2O)，則=,解得約a=25；根據堿金屬相對原子質量為25<a<65，所以M為鉀；設鉀的質量為xg，氧化鉀的質量為yg,則有x+y= 13.3；(+)(39+17)= 16.8；解得x=9.4g；y=3.9g；答案：K，K2O；9.4g，3.9g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異�，F(xiàn)象，為探究“紅色褪去”的原因，進行如下實驗：

編號

實驗I

實驗II

實驗III

實驗步驟

將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗

為進一步探究“紅色褪去”的原因，又進行以下實驗

①

②取反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液

現(xiàn)象

溶液先變紅，片刻后紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）

①無明顯現(xiàn)象

②溶液變紅

③產生白色沉淀

①溶液變紅，一段時間后不褪色。

②無白色沉淀產生

分析上述三個實驗，下列敘述不正確的是

A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快

B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN－被氧化

C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關

D.綜上所述，實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學平衡移動原理無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.a 點溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/LB.b 點溶液中，c() > c(Cl-)

C.a→b，水的電離程度減小D.c 點時，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備。下列說法中正確的是

A. 環(huán)戊二烯中的所有原子共平面 B. 二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H10

C. 四氫二聚環(huán)戊二烯與金剛烷互為同系物 D. 金剛烷的一氯一溴代物有8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其分子式為C8H8O2，相對分子質量為136，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中不正確的是（ ）

A.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應

B.A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應

C.符合題中A分子結構特征的有機物只有一種

D.與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別進行下表所示實驗，實驗現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導電性

能導電

熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、

B

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X

有白煙產生

X可能為濃鹽酸

C

將甲烷與氯氣按體積比1:4混合于試管中光照

反應后混合氣體能使?jié)櫇竦氖镌嚰堊兗t

生成的氯代甲烷具有酸性

D

將AlCl3溶液加熱蒸干

得到白色固體

白色固體成分為純凈的AlCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色�？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

制備原料

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①________

飽和食鹽水

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

②________

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序為a→_______(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②為了使實驗順利進行，實驗中先通入的氣體是_____(填Cl2或NO)，待裝置Ⅴ中充滿氣體時，再將另一氣體緩緩通入，此操作的目的是_____。

③裝置Ⅴ生成NOCl的化學方程式是_____。

④裝置Ⅵ的作用為_____，若無該裝置，Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(3)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度：取Ⅷ中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為_________(用代數式表示即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料。

(1)某學習小組欲制備少量的氨水。供選用的試劑有：①NH4Cl②(NH4)2CO3 。提供的裝置如下，請回答下列問題：

①裝置A試管內發(fā)生反應的化學方程式為__________；

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→____；

(2)氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -92.4kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H= -572kJ·mol-1

寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質的熱化學方程式：_________；

(3)已知在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生的反應為N2+3H22NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%。

①該反應的平衡常數=_____；

②從反應開始到平衡時，N2的反應速率(N2)=______；

(4)工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0。該反應的反應速率()隨時間()變化的關系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)______。

A．在時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

B．在時，采取的措施可以是升高溫度

C．在時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

D．在時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值

(5)為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_____________(填選項序號)；

A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NH4HCO3D．NH4NO3

(6)硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將4.4g該有機物完全燃燒，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖；

③A的核磁共振氫譜如圖2：

試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是_____________

（2）有機物A的實驗式是_____________

（3）有機物A的分子式是_____________

（4）紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH和2個﹣CH3則有機物A的結構簡式 ________________

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