【題目】常溫下,將和兩種酸溶液分別加水稀釋至體積為,稀釋液與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A.和均為一元弱酸
B.常溫下,濃度均為的和溶液,溶液
C.、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定存在:
D.分別往、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加溶液至恰好完全反應(yīng),消耗溶液的體積相等
【答案】D
【解析】
A.時(shí),即溶液pH=0,則HY是強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)圖示,稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化小,HX是弱酸,酸性HY>HX,常溫下,濃度均為的和溶液,溶液,故B錯(cuò)誤;
C.、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液,HY稀釋倍數(shù)大于HX,所以,故C錯(cuò)誤;
D.、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中HX、HY的物質(zhì)的量相等,分別往、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中滴加溶液至恰好完全反應(yīng),消耗溶液的體積相等,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑,吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點(diǎn)-89.7℃,還原性強(qiáng))。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測(cè)定糧食中殘留磷化物的含量。
在C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器D的名稱是________________________。
(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒食子酸()的堿性溶液,其作用是_____________________________。
(4)通入空氣的作用是____________________________________。
(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_____ mg·kg-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是
A. ΔH = ΔH1 + ΔH2
B. ΔH = 226 kJ/mol
C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
D. 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國(guó)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0,△S <0。
(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______
A.因?yàn)?/span>△H<0,所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B.因?yàn)?/span>△S<0,所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
C.在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D.使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H
(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b.v正(N2)= v逆(H2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.合氣體的密度保持不變
(3)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示H2物質(zhì)的量)。
①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2 __________T1(填“>,<或=”,下同)
②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______(填字母)。
(4)恒溫下,往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2,反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時(shí)間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
②若維持容器體積不變,溫度不變,往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol,化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)。
③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>90%,則起始時(shí)充入的H2的物質(zhì)的量為______mol。
(5)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:________、________。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。
(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點(diǎn)為59 ℃,微溶于水,有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡(jiǎn)圖:
請(qǐng)你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖裝置,用與反應(yīng)制取氫化鈣。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是( )
A.甲中若將稀鹽酸改為稀硫酸,裝置乙中裝溶液的洗氣瓶可舍去
B.裝置丁中堿石灰的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入
C.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通一段時(shí)間氫氣,檢驗(yàn)尾氣純度后再點(diǎn)燃酒精燈加熱
D.取少量反應(yīng)后固體與水反應(yīng),通過觀察是否有氣體產(chǎn)生來判斷產(chǎn)物是否為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氫的獲得和應(yīng)用具有重要意義。
(1)已知:將0.20molH2S氣體充入密閉容器中,保持恒壓(p=a)、溫度T1條件下進(jìn)行上述反應(yīng)。
①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)是________。
A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B.
C.K不變
D.容器體積不變
②時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用a的代數(shù)式表示。對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作Kp,如p(B)=p·x(B),p為平衡總壓強(qiáng),x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③反應(yīng)溫度T1時(shí),畫出0~t2時(shí)段,n(S2)隨時(shí)間變化曲線[n(S2)—t]。保持其它條件不變,改變反應(yīng)溫度為T2(T2>T1),畫出0~t2時(shí)段,n(S2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的曲線[n(S2)—t]________
(2)已知:某催化劑作用下,H2還原NO的反應(yīng)有兩種可能:
Ⅰ.
Ⅱ.
反應(yīng)歷程可以表示為(表示吸附態(tài))
吸附分解: ①
②
反應(yīng)脫附: ③
④
⑤
其中,反應(yīng)脫附過程中④與⑤是一組競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系,決定了H2還原NO的最終產(chǎn)物。
①如圖顯示不同溫度條件下,原料氣,達(dá)到平衡時(shí)體系中N2和N2O的含量,由此判斷________0(填“>”或“<”);判斷反應(yīng)脫附過程中④與⑤兩步反應(yīng)的活化能高低并說明理由________。
②如圖顯示不同溫度條件下,原料氣分別為1、2、3(對(duì)應(yīng)圖中標(biāo)注“1”、“2”、“3”),達(dá)到平衡時(shí),體系中N2和N2O的含量,由此可知,增加H2的量,可以增加________的選擇性(填“N2”或“N2O”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,不正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B.在容積不變的反應(yīng)器中,化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為,就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為
D.化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng):(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
B. MnO2和HCN反應(yīng):MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2
D. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
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