（1）下列粒子中，只有氧化性的是______①S2-　②Fe2+�、跢e3+　④S�、軭+　⑥Na+�、進g
（2）已知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n=______，R元素在RO數(shù)學公式中的化合價是______．

解：（1）①S2-處于最低價態(tài)，所以只有還原性；
�、贔e2+處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；
　③Fe3+處于最高價態(tài)的元素只有氧化性；
�、躍處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；
�、軭+處于最高價態(tài)的元素只有氧化性；
�、轓a+處于最高價態(tài)的元素只有氧化性；
　⑦Mg處于最低價態(tài)，所以只有還原性；
所以只有氧化性的是③⑤⑥，故答案為：③⑤⑥；
（2）離子反應：RO3 n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，根據(jù)電荷守恒知，n=1，RO3 -中R元素的化合價=-1-（-2）×3=+5，
故答案為：1；+5．
分析：（1）處于最高價態(tài)的元素只有氧化性，處于最低價態(tài)的元素只有還原性，處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；
（2）根據(jù)電荷守恒確定n值，再根據(jù)離子中正負化合價的代數(shù)和與其電荷數(shù)相等計算．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素性質與化合價的關系是解本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合．如NH
 
+
4
就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是
BD
BD
．
A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
 
+
4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：
H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
．
（3）科學家對H2O2結構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：
甲：（式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂）
乙：HOOH化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：
a．將C2H5OH與濃H2SO4反應生成（C2H5）2SO4和水；
b．將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；
c．將生成的A與H2反應（已知該反應中H2作還原劑）．
①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結構簡式）
．
②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：
用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水生成
用無水硫酸銅檢驗c的反應產(chǎn)物中有沒有水生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結合。如：就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（缺電子）通過配位鍵形成的。據(jù)此完成下列問題：

（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是___________。

A.CO2              B.H3O+                C.CH4              D.H2SO4

(2)硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_____________________________。

（3）科學家對H2O2結構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出了兩種觀點：甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂�；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成（C2H5）2SO4和水；

b.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；

c.將生成的A與H2反應（已知該反應中H2作還原劑）。

如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結構簡式）______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省通許縣麗星中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：
(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。

A．CO2B．H3O＋C．CH4D．NH4+
(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式： _____________________________。
(3)科學家對H2O2結構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：
甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)
乙：HOOH
化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：
a．將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水；
b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；
c．將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。
①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為(A寫結構簡式)________________。
②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合．如NH
 +4
就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是______．
A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
 +4

（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：______．
（3）科學家對H2O2結構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：
甲：
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（式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂）
乙：HOOH化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：
a．將C2H5OH與濃H2SO4反應生成（C2H5）2SO4和水；
b．將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；
c．將生成的A與H2反應（已知該反應中H2作還原劑）．
①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結構簡式）______．
②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省開封市通許縣麗星中學高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結合．如NH就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是    ．
A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：    ．
（3）科學家對H2O2結構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：
甲：（式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂）
乙：HOOH化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：
a．將C2H5OH與濃H2SO4反應生成（C2H5）2SO4和水；
b．將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；
c．將生成的A與H2反應（已知該反應中H2作還原劑）．
①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結構簡式）    ．
②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：    ．

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