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【題目】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是

A. 電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O

C. NaAlO2溶液中 AlO2-的水解：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-

D. 向KAl(SO4)2溶液中加過量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】

A. 電解飽和氯化鎂溶液：Mg2＋＋2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2 ，故A錯誤；

B、三價鐵有很強的氧化性,會把碘離子氧化，生成碘單質.6Fe(OH)3 + 18H＋ + 2I－ = 6Fe2＋ + I2 + 18H2O，故B 錯誤；C、水解程度小，應用可逆符號，故C錯誤；D、Ba(OH)2 過量時鋁以AlO2―形式存在，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A. 明礬易溶于水，可用作凈水劑

B. 二氧化硅熔點高，可用作光導纖維

C. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

D. 過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）根據要求回答下列問題：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） 。

（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答） 。

（二）寫出下列物質或微粒的電子式：

H2O： Na2O： CO2：

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【題目】下列物質：鈉、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3·H2O、氯化鈉、硫酸鋇、乙醇、鹽酸、蔗糖、膽礬，屬于電解質、非電解質、強電解質的分別有

A． 9種、7種、6種 B．9種、5種、6種

C． 7種、5種、4種 D．8種、5種、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是一種轉化的裝置．一般來說，在原電池中，較活潑的金屬是極；活動性較差的金屬或到電的非金屬是極．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 1.01×105Pa、150℃條件下，某烴完全燃燒，反應前后壓強不發(fā)生變化，該烴可能是（ ）

A. C2H4 B. C3H8 C. C2H6 D. C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20 g/cm3�，F用該濃鹽酸配制100 mL 3.00 mol/L的鹽酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有_________（選填序號），還缺少的儀器有_________(儀器名稱）。

（2）經計算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_________mL(保留一位小數)，量取濃鹽酸時應選用_________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序號）規(guī)格的量筒。

（3）用配制所得100mL該稀鹽酸與過量的鐵屑充分反應，可制得氫氣_________L(標準狀況)。將生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物質的量濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是

A．平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙

B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同

D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（ ）
A.氧
B.氮
C.碳
D.氟

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