【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 電解飽和氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O

C. NaAlO2溶液中 AlO2-的水解:AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-

D. KAl(SO4)2溶液中加過量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】

A. 電解飽和氯化鎂溶液:Mg22Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2 ,故A錯誤;

B、三價鐵有很強的氧化性,會把碘離子氧化,生成碘單質(zhì).6Fe(OH)3 + 18H + 2I = 6Fe2 + I2 + 18H2O,故B 錯誤;C、水解程度小,應(yīng)用可逆符號,故C錯誤;D、Ba(OH)2 過量時鋁以AlO2形式存在,故D正確;故選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. 明礬易溶于水,可用作凈水劑

B. 二氧化硅熔點高,可用作光導纖維

C. 二氧化硫有氧化性,可用于漂白紙張

D. 過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用作呼吸供氧劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)根據(jù)要求回答下列問題:

CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He

(1)含有共價鍵的離子化合物是(用序號回答) ,含有共價鍵的共價化合物是(用序號回答) 。

(2)當其熔化時,不破壞化學鍵的是(用序號回答) 。

(二)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式:

H2O: Na2O: CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì):鈉、Br2、CO2、SO3NH3、H2S、硫酸、醋酸、BaOH2NH3·H2O、氯化鈉、硫酸鋇、乙醇、鹽酸、蔗糖、膽礬,屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)的分別有

A 9種、7種、6 B9種、5種、6

C 7種、5種、4 D8種、5種、5

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【題目】原電池是一種轉(zhuǎn)化的裝置.一般來說,在原電池中,較活潑的金屬是極;活動性較差的金屬或到電的非金屬是極.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在 1.01×105Pa、150℃條件下,某烴完全燃燒,反應(yīng)前后壓強不發(fā)生變化,該烴可能是( )

A. C2H4 B. C3H8 C. C2H6 D. C2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20 g/cm3,F(xiàn)用該濃鹽酸配制100 mL 3.00 mol/L的鹽酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,上述儀器中不需要使用的有_________(選填序號),還缺少的儀器有_________(儀器名稱)。

(2)經(jīng)計算,配制100 mL 3.00 mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_________mL(保留一位小數(shù)),量取濃鹽酸時應(yīng)選用_________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序號)規(guī)格的量筒。

(3)用配制所得100mL該稀鹽酸與過量的鐵屑充分反應(yīng),可制得氫氣_________L(標準狀況)。將生成的FeCl2配制成500 mL溶液,所得溶液中FeC12的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示,三個容器最初的容積相等,溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強不變,在一定溫度下反應(yīng)達到平衡。下列說法正確的是

A.平衡時各容器內(nèi)cNO2的大小順序為乙>甲>丙

B.平衡時N2O4的百分含量:乙>甲=丙

C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同

D.平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量:甲>乙>丙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素在周期表中的位置判斷,下列元素中原子半徑最小的是(
A.氧
B.氮
C.碳
D.氟

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