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20．元素及其化合物的性質是化學研究的主要內容之一．下列敘述正確的是（　　）
A．Na與氧氣反應只生成Na2O2
B．將SO2通入過量CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀
C．向Fe（NO3）2溶液滴加稀鹽酸，溶液變黃色
D．向酚酞試液加足量Na2O2粉末，充分振蕩后溶液呈紅色

分析 A．鈉和氧氣常溫反應生成氧化鈉，點燃或加熱反應生成過氧化鈉；
B．鹽酸酸性大于亞硫酸，二者不能反應；
C．硝酸亞鐵溶液中滴入鹽酸，酸溶液中硝酸根離子具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子；
D．過氧化鈉具強氧化性，有漂白作用，能將變紅的酚酞褪色．

解答 解：A．鈉和氧氣常溫反應生成氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，點燃或加熱反應生成過氧化鈉，2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，條件不同產物不同，故A錯誤；
B．將SO2通入過量CaCl2溶液，不能發(fā)生反應，無沉淀生成，故B錯誤；
C．向Fe（NO3）2溶液滴加稀鹽酸，酸溶液中硝酸根離子具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液變黃色，故C正確；
D．Na2O2有強氧化性，將變紅的酚酞氧化變?yōu)闊o色，所以溶液先變紅后褪色，有氣體生成，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了金屬及其化合物性質的理解應用，注意反應條件不同產物不同，過氧化鈉具有氧化性、漂白性，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質不能通過化合反應得到的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
B．某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）
C．CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
D．常溫下，10mL 0.02mol•L-1 HCl溶液與10mL 0.01mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在3H2S+H2SO4═4S↓+4H2O 中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．3：1C．1：3D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．斷開1mol AB（g）分子中的化學鍵，使其分解生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子時所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能．已在H-H鍵的鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵的鍵能為391kJ•mol-1，根據熱化學方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，推求N≡N鍵的鍵能是（　　）
A．431 kJ•mol-1B．946 kJ•mol-1C．649 kJ•mol-1D．1130 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（　�。�
A．物質的量②＞③＞①＞④B．體積②＞③＞①＞④
C．質量②＞③＞①＞④D．氫原子個數②＞③＞①＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為（　�。�
A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液24mL恰好能被20mL濃度為0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液氧化為Na2SO4，則K2Cr2O7被還原后得到的產物中Cr元素的化合價為（　�。�
A．+5B．+4C．+3D．+2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是一種重要的化工原料，具有強氧化性，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的SiO2、Al2O3）通過以下流程（圖1）來制取重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7）．回答下列問題．

（1）試劑X與硫酸均是調節(jié)溶液pH的，為何不用硫酸直接將溶液pH調整至酸化塔中溶液的pH？溶液中偏鋁酸鈉會變成鋁離子，無法除去鋁元素．寫出兩種能提高鉻元素浸出率的措施：加熱、攪拌、將鉻鐵礦粉碎等．
（2）氧化階段發(fā)生多個反應，如SiO2，Al2O3分別與Na2CO3反應轉化為可溶性的鈉鹽，F(xiàn)eO•Cr2O3，則轉化為Fe2O3，Na2CrO4，寫出FeO•Cr2O3與Na2CO3反應的方程式4FeO•Cr2O3+7O2+8Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑．
（3）酸化時主要反應的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）有關物質的溶解度與溫度之間的關系如圖2所示，則操作Ⅰ的內容是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，晶體a的化學式是Na2SO4；進行操作Ⅱ的過程中實驗時的溫度最好控制在50～80℃，溶液b送入到酸化塔的目的是使鉻元素充分利用．
（5）假設鉻鐵礦中鉻元素的質量分數為a%，若10t的鉻鐵礦經過上述處理后可得到Na2Cr2O7（式量為262）的質量為0.2a t，則轉化過程中鉻元素的利用率為79.4%．（精確到0.1）

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