8．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HCl 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
C．先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
D．充電時的正極上硫酸鉛失去失去被氧化．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O，故A正確；
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HCl 溶液混合的離子反應(yīng)為2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，故C錯誤；
C．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電解的電極反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A可以與氫組成氣態(tài)氫化物分子中氫元素的質(zhì)量百分含量為最高的物質(zhì)，C是地殼中含量最高的金屬，D與C可以形成C2D3型的化合物．
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖E在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）A與氫元素組成的化合物分子甲中含有8個原子，與D同主族的某元素與氫組成的化合物乙與甲的電子數(shù)相等，則乙的電子式為
（3）B的最簡單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性
①在微電子工業(yè)中丙的水溶液與乙反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
②一定條件下，丙在固定體積的密閉容器中分解（△H＞0）并到達(dá)平衡，僅改變下列條件X平衡體系中隨X遞增Y遞減的是ab
選項(xiàng)abcd
X溫度加入氫氣加入丙溫度
Yn（丙）丙的轉(zhuǎn)化率n（生成物）n（H2）
（4）C2D3能否通過復(fù)分解反應(yīng)制取不能原因Al3+、S2-在水溶液中發(fā)生強(qiáng)烈雙水解生成Al（OH）3與H2S
（5）A與D形成的液態(tài)化合物AD20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種穩(wěn)定的氣態(tài)氧化物，在298K時放出熱量215kJ寫出表示該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)：A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素的氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．
請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是三角錐形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式：．
（4）E易與多種分子形成配合物的原因是Cr原子能提供空軌道，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
C．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說法錯誤的是
（　�。�
XA
YCB
A．元素原子半徑大小順序?yàn)椋篈＜B＜C＜Y
B．最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2YO3＜H2XO3
C．A、B兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篐A＜HB
D．B、C簡單離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築-＜C2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：
①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2•8H2O產(chǎn)率
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
【已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-】
①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$或$\frac{3.6cV}{a}$ （用字母表示）；
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是（　�。�
A．通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
B．通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴
C．石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量
D．石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將1.15gNa投入水中，若使每100個水分子中有一個Na+，則需水的質(zhì)量為（　�。�
A．90gB．90.9gC．99gD．9g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案