Question

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200 mL　0.3 mol·L－1　NaCl的溶液和300 mL　0.2 mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設(shè)：電解過(guò)程中電解產(chǎn)物不發(fā)生其他變化，混合后溶液的總體積為500 mL
[　　]
A．	1.4
B．	5.6
C．	7
D．	12.6

Answer 1

答案：C
解析：

兩電解池中的電極反應(yīng)為：甲．陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl－－2e－Cl2↑；陰極反應(yīng)：2H+＋2e－H2↑．乙．陽(yáng)極：4OH－－4e－2H2O＋O2↑；陰極：4Ag+＋4e－4Ag．根據(jù)電荷守恒定律，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)＝0.56 L/22.4(L·mol－)＝0.025 mol．故電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為ne＝2×0.025 mol＝0.05 mol．根據(jù)電極反應(yīng)：甲電解池中產(chǎn)生的OH－的物質(zhì)的量＝消耗的H+的物質(zhì)的量＝電子的物質(zhì)的量＝0.05 mol；乙電解池中產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量＝消耗的OH－的物質(zhì)的量＝0.05 mol．兩者如果混合，產(chǎn)生的OH－和H+恰好完全反應(yīng)，溶液變成了硝酸鈉溶液，為中性．