【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某學(xué)習(xí)小組模擬化工生產(chǎn)設(shè)計(jì)了如下流程制備精銅。

已知：Cu2O + 2 H＋ = Cu + Cu2＋ + H2 O

回答下列問題：

(1)實(shí)際生產(chǎn)中，常將銅礦石粉碎的目的是______________________________。

(2)濾渣1中含有較多的銅，提純?yōu)V渣1時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)濾液1中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子的常用試劑為________________。

(4)寫出加入鋁粉時(shí)生成銅的化學(xué)方程式：______________________________。

(5)“電解”精煉過程中，粗銅與外接電源的___________極相連；陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

【答案】增大與酸的接觸面積，提高金屬元素的浸出率 SiO2+2OH- = SiO32- +H2O Fe2+ 氯水和硫氰化鉀溶液 (或其他合理答案) 2Al+3CuO 3Cu+Al2O3 正 Cu2+ +2e- = Cu

【解析】

銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀鹽酸并過濾，Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽，所以濾渣1為Cu、SiO2，濾液1中含有亞鐵離子、鋁離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到濾渣2為氫氧化銅、氫氧化鐵，將濾渣2在空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅，和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，含有鐵雜質(zhì)，粗銅精煉得到精銅，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(1)酸浸時(shí)將銅礦石粉碎，可增大與酸的接觸面積，提高金屬元素的浸出率；

(2) 濾渣1為Cu、SiO2，可用NaOH溶液溶解SiO2生成可溶于水的Na2SiO3，再過濾即可得到Cu，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH- = SiO32- +H2O；

(3) Fe2O3溶解于稀鹽酸生成Fe3+，Fe3+有較強(qiáng)氧化性，能氧化Cu生成Fe2+，故濾液1中鐵元素的存在形式為Fe2+；檢驗(yàn)Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液不變紅色，再滴加氯水，溶液變紅色，即可證明溶液中含有Fe2+；

(4)在高溫加熱的條件下，鋁粉和CuO發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成銅和氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuO 3Cu+Al2O3；

(5)粗銅精煉是利用電解原理，粗銅與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陰極是溶液中的Cu2+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2+ +2e- = Cu。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl>C>Si

B

飽和食鹽水

電石

高錳酸鉀溶液

生成乙炔

C

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

D

濃硫酸

Na2SO3

溴水

SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有機(jī)物等雜質(zhì)。工業(yè)上利用純橄巖制備一水硫酸鎂(MgSO4·H2O)的工藝流程如下：

（1）浸出時(shí)溫度控制在90℃~100℃之間，并且要連續(xù)攪拌2小時(shí)的目的是___________。

（2）上述流程中多次用到了過濾操作，實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________________。

（3）向過濾Ⅰ的濾液中加入NaClO溶液，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）濾渣Ⅱ中主要成分為________________（填化學(xué)式）。

（5）檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作方法是________________________。

（6）已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從濾液中充分回收MgSO4·H2O，采取將濾液蒸發(fā)濃縮、加壓升溫結(jié)晶的方法，采取加壓升溫結(jié)晶的原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中央電視臺(tái)報(bào)道聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列說法不正確的是( )

A. 該化合物的分子式為：C30H30O8

B. 1mol棉酚最多可與10mol H2加成，與6molNaOH反應(yīng)

C. 在一定條件下，可與乙酸反應(yīng)生成酯類物質(zhì)

D. 該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

+C2H5OH+H2O

已知：

顏色、狀態(tài)

沸點(diǎn)（℃）

密度（gcm﹣3）

苯甲酸*

無色片狀晶休

249

1.2659

苯甲酸乙酯

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

無色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在6570℃加熱回流2h．反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷一乙醇﹣水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層．加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210213℃的餾分．

⑤檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為13.16mL．

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項(xiàng)前的字母）．

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．

（3）驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在__．

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________．

（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)。下列說法正確的是

A. Ⅰ中濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

B. Ⅱ中紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C. Ⅲ中硫化氫溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性

D. Ⅲ中兩個(gè)棉球均褪色，加熱后均又恢復(fù)原來顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)一定條件下，CO2與1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表：

反應(yīng)序號(hào)

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

X

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表：

溫度 t/min

0

40

80

120

160

甲(673K)

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙(T)

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

丙(673K)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

②該反應(yīng)的△H__________(填序號(hào))

a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能確定

③丙容器達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(3)298K時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值(用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示)為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種有機(jī)合成中間體，一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_________________。

(2)B生成C的反應(yīng)類型為______________，C生成D的反應(yīng)類型為______________。

(3)F的分子式為_____________，F中所含官能團(tuán)的名稱是____________________。

(4)化合物X與E互為同分異構(gòu)體，X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜有5組峰且面積比為9：2：2：2：l。寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________。

(5)肉桂醛( )是重要的香精香料中間體，設(shè)計(jì)由苯甲醇和乙醛為起始原料制備肉桂醛的合成路線：_______________________________________________。(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下將 0. 1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到 10.00 mL 相同濃度的 HA 溶液中，溶液中-lgc水 （H+）與NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水（H+）為溶液中水電離的（H+）],下列說法不正確的是

A.0.1 mol · L-1 HA 溶液pH=3

B.b 點(diǎn)溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）

C.a、b、c 三點(diǎn)溶液中，a 點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

D.a、c 兩點(diǎn)溶液中均存在:c（H+）+ c（Na+） = c（OH-）+ c（A-）

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