【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是（ ）

A．該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應

B．該電池反應中MnO2起催化作用

C．該電池工作時電流由Zn經(jīng)導線流向MnO2

D．該電池正極反應式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

【答案】D

【解析】

試題分析：A、該電池中Zn失去電子，作負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B、該電池反應中MnO2作氧化劑，B錯誤；C、該電池工作時電流由正極流向負極，應從MnO2流向鋅，C錯誤；D、該電池正極反應式為：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】硼的最高價含氧酸的化學式不可能是

A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7

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【題目】下列實驗設(shè)計正確的是

A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性

B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑

C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32

D．將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性

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【題目】下列說法正確的是

A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應都是Fe－3e－= Fe3+

B．鍍錫的鐵制品，若發(fā)生鍍層破損，鐵制品比受損前更容易銹蝕

C．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝上銅塊以減緩船體腐蝕

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應是：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－

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【題目】對熱化學方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最準確的理解是

A. 1 mol碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1 mol H2，同時吸收131.3 kJ熱量

B. 1 mol碳和1 mol水反應生成1 molCO和 1 mol H2，同時放出131.3 kJ熱量

C. 固體碳和水蒸汽反應吸收131.3 kJ熱量

D. 1個碳原子和1個水分子反應，吸熱131.1 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污水處理的主要方法有：①中和法 ②化學沉淀法 ③氧化還原法 ④過濾法

其中屬于化學變化的是

A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（ ）

A．氯氣作水殺菌消毒劑

B．硅膠作袋裝食品的干燥劑

C．二氧化硫作紙漿的漂白劑

D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( )

A. 單質(zhì)的沸點:W>X B. 陰離子的還原性:W>Z

C. 氧化物的水化物的酸性:Y<Z D. X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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