Question

氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為

 

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（2）裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是

 

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（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO₃^2-； 假設(shè)2：只存在ClO^-；假設(shè)3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（4）學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是

 

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（5）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol?L^-1 H₂SO₄       b．酸性KMnO₄溶液      c．1mol?L^-1 BaCl₂溶液
d．FeCl₂溶液            e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L^-1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量

 

（填序號(hào)），若溶液

 

（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設(shè)2成立，則反應(yīng)的離子方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
（2）氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小；
（3）氯氣與溴化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵和溴；
（4）亞硫酸根具有強(qiáng)的還原性，次氯酸根具有強(qiáng)的氧化性，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（5）KMnO₄ 具有強(qiáng)氧化性，SO₃^2-中+4價(jià)的硫具有還原性；
ClO^-具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成黃色的三價(jià)鐵離子時(shí)生成氫氧化鐵沉淀．

解答： 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，用飽和食鹽水可以除去氯氣中含有的氯化氫氣體雜質(zhì)；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣與溴化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵和溴，離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂；
（4）亞硫酸根具有強(qiáng)的還原性，次氯酸根具有強(qiáng)的氧化性，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
故答案為：SO₃^2-和ClO^-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能存在；
（5）步驟二：酸性KMnO₄溶液具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化具有還原性的亞硫酸根離子，本身被還原，溶液褪色；
步驟三：ClO^-具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成黃色的三價(jià)鐵離子時(shí)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓+3Cl^-；
故答案為：b；褪色；6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O═4Fe³⁺+2Fe（OH）₃↓+3Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制備，明確制取的原理以及氯氣的性質(zhì)等是解題關(guān)鍵，題目綜合性強(qiáng)，難度較大．