3．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡右移
B．達(dá)到平衡后，加入催化劑C%增大
C．化學(xué)方程式中“n＞e+f”
D．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

分析 根據(jù)圖象知，升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)是一個氣體體積減小的可逆反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移，故A錯誤；
B．達(dá)到平衡后，加入催化劑不會影響化學(xué)平衡的移動，C的百分含量不變，故B錯誤；
C．壓強(qiáng)增大，C%含量增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故C正確；
D．達(dá)到平衡后，A是固體，不影響平衡移動，所以增加A的量平衡不移動，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，圖象分析方法，注意催化劑的作用，固體改變量平衡不動，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氧化碳捕捉與封存技術(shù)是實現(xiàn)室溫氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的二氧化碳．

（1）二氧化碳的電子式是．
（2）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣液反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高二氧化碳的吸收率．
（3）若使用800mL1.0mol/LNaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2．
①反應(yīng)的離子方程式是5CO2+8OH-=3CO32-+2HCO3-+3H2O．
②用所得溶液中的n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）這四個物理量建立一個代數(shù)式，使其值為0.3mol，即n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）等于0.3mol．
（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO、NaOH．
（5）某學(xué)習(xí)小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行了實驗研究：
實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象
步驟 I分別取等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫銨溶液，滴加酚酞試液兩份溶液均變?yōu)榧t色
步驟 II加熱兩份溶液溶液顏色均變深
步驟 III將上述兩份溶液恢復(fù)到室溫碳酸鈉溶液顏色恢復(fù)為原來的深淺；碳酸氫鈉溶液的顏色也變淺，但比原先要深
①步驟 I中，碳酸鈉溶液的顏色較深，理由是碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子．
②加熱碳酸鈉溶液，紅色變深的原因是升高溫度，促進(jìn)碳酸根離子的水解．
③加熱碳酸氫鈉溶液，溶液顏色也加深，除與碳酸鈉相似的原因外，還可能有的原因是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B．4.0gNaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
C．常溫常壓，5.6gFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．恒溫下，將16mol N2與24mol H2的混合氣體通入一個固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時，NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，下列的關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1：1
B．10分鐘內(nèi)v（H2）=0.35mol/（L•min）
C．平衡混合氣體的密度為124g/L
D．平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（1）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一電離能I1從小到大的排列順序是Na＜Al＜Mg．
（2）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①實驗證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式計算出來的相對分子質(zhì)量要大，其原因是水分子間有氫鍵發(fā)生締合作用．
②SO42-中S原子的雜化類型是sp3，與其互為等電子體的分子有CCl4（SiCl4）等（任寫一種）
③Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有AC（填序號）
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
④寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1；
金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，相對原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則金屬銅的密度是$\frac{4M}{{{N_A}{{（2\sqrt{2}r×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g/cm3（列出計算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．網(wǎng)絡(luò)神曲“化學(xué)是你，化學(xué)是我”揭示了化學(xué)與生活的密切關(guān)系．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金
B．84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為Ca（ClO）2
C．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的消毒殺菌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：


壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f      ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＞0      ④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正確的有（　�。�
A．①B．②④C．①②③D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①N是原子序數(shù)為26的常見金屬元素，其余的均為短周期主族元素；
②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外層電子數(shù)之和為7
③Y、Z兩種元素形成的單質(zhì)是組成空氣的主要成分；
請回答下列問題：
（1）寫出M離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）X、Y、Z、M、N幾種元素中的一種或幾種可以組成多種漂白劑，試寫出其中一種常見漂白劑的化學(xué)式：H2O2 或 Na2O2．
（3）寫出N單質(zhì)在氧氣中燃燒之后的產(chǎn)物溶于稀硫酸的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，請簡述怎樣檢驗所得溶液中的金屬陽離子？取兩支潔凈試管分別加入適量待測液，往其中一支滴加高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明待測液含F(xiàn)e2+，往另一支中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅，說明待測液含F(xiàn)e3+．
（4）已知1mol N單質(zhì)恰好溶解在含Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物3.2mol的稀溶液中，已知還原產(chǎn)物只有一種且其中Y元素價態(tài)為+2價，此時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：4：5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-．
①當(dāng)溶液中存在大量H+時，則溶液中不可能有OH-、CO32-．
②當(dāng)溶液中有大量的Ba2+存在時，則溶液中不可能有SO42-、CO32-．
（2）用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)時，所用AgNO3溶液的體積比為1：2：3；
如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)時，所用三種溶液的體積比為6：3：2．
（3）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度也為0.1mol/L，請寫出NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案