6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．7.8g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
B．1mol的羥基（-OH）所含電子的數(shù)目為9NA
C．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D．1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

分析 A．苯分子中不含碳碳雙鍵；
B.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子；
C．溶液體積未知；
D．偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉和水都含有氧原子．

解答 解：A．苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，1mol的羥基（-OH）所含電子的數(shù)目為9NA，故B正確；
C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D.1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意苯分子中碳碳鍵的獨(dú)特性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體的原子半徑）；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)圖2．由圖2可得，隨著浸出時(shí)間的增長(zhǎng)，銅的浸出率相應(yīng)增加；浸出時(shí)間超過(guò)24小時(shí)后，銅的浸出率變化不是很明顯（至少寫(xiě)一條變化規(guī)律）．
（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為Fe（OH）3．
（4）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（5）某研究小組用如圖3裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化效率（夾持裝置已略去）．
①B裝置中的藥品名稱為濃硫酸，若通入2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測(cè)得裝置C增重1.1g，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②實(shí)驗(yàn)①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會(huì)兒空氣，其目的是保證反應(yīng)過(guò)程中生成的CO2全部被堿石灰吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應(yīng)制備四氯化錫．已知SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）．

（1）裝置D的名稱為蒸餾燒瓶；
（2）裝置A中固體B為黑色粉末，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）假設(shè)沒(méi)有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產(chǎn)物為SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；
（4）裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）．
（6）若裝置A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72L氣體，假設(shè)不計(jì)氣體損耗且Sn足量，反應(yīng)完畢后在G中錐形瓶里收集到37.20g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為95.0%（已知SnCl4相對(duì)分子質(zhì)量為261）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．北京殘奧會(huì)吉祥物是以牛為形象設(shè)計(jì)的“福牛樂(lè)樂(lè)”．有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛，如圖所示，故稱為牛式二烯炔醇．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．牛式二烯炔醇含有3種官能團(tuán)
B．牛式二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反應(yīng)
C．1 mol牛式二烯炔醇最多可與6 molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D．牛式二烯炔醇可發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．分液時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體
B．將盛有體積比為2：1的NO和NO2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管
C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝內(nèi)加熱熔化
D．與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)及化合物應(yīng)用廣泛，成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）鍺（Ge）可以作半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出基態(tài)鍺原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2．
（2）環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱為無(wú)機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)為．
①第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
②無(wú)機(jī)苯分子中1個(gè)氮原子給有空軌道的硼原子提供1個(gè)孤電子對(duì)，形成1個(gè)配位鍵．
③硼、氮原子的雜化方式是sp2．
（3）硅烷的通式為SinH2n+2，隨著硅原子數(shù)增多，硅烷的沸點(diǎn)逐漸升高，其主要原因是相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力最大．最簡(jiǎn)單的硅烷是SiH4，其中的氫元素顯-1價(jià)，其原因?yàn)闅湓拥碾娯?fù)性比硅原子電負(fù)性大．
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）推測(cè)：AsCl3的VSEPR模型名稱：正四面體；AsO43-的立體構(gòu)型：正四面體．
（5）釙（Po）是一種放射性金屬，它的晶胞堆積模型為簡(jiǎn)單立方堆積，釙的摩爾質(zhì)量為209g•mol-1，晶胞的密度為ρ g•cm-3，則它晶胞的邊長(zhǎng)（a）為$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$ pm．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用代數(shù)式表示晶胞邊長(zhǎng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液的c（H+）為（　�。�
A．（10-8+10-10）/2 mol/LB．（10-8+10-10）mol/L
C．（10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．理論分析，二氧化氮具有氧化性又具有還原性，某同學(xué)利用一些簡(jiǎn)單裝置和所提供的試劑，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)以從實(shí)驗(yàn)的角度對(duì)這一理論甲乙分析證明，簡(jiǎn)單裝置如圖所示：

試劑：a．濃硫酸 b．濃硝酸 c．濃鹽酸 d．銅屑 e．二氧化錳 f．KMrO4酸性溶液 g．溴水
（1）為了證明二氧化化氮具有氧化性，應(yīng)選用的裝置有（填字母）①B，所選試劑是（填編號(hào)字母，下同）bd②A其中的試劑是ad，還有裝置是③D
（2）說(shuō)明二氧化氮的氧化性，明顯的現(xiàn)象應(yīng)該出現(xiàn)在裝置D中，現(xiàn)象是D中紅棕色氣體褪色，在吸收尾氣的試管口有無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，檢驗(yàn)水溶液里氧化產(chǎn)物生成的陰離子的方法用離子方程式表示是Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）為了證明二氧化化氮具有還原性，應(yīng)選用的裝置有①B，其中的試劑是bd和②C，其中的試劑是f．反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，氧化產(chǎn)物是硝酸．

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