離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽(yáng)離子與陰離子之間的靜電引力,靜電引力大則熔點(diǎn)高,引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識(shí),判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序
- A.
KCl>NaCl>BaO>CaO
- B.
NaCl>KCl>CaO>BaO
- C.
CaO>BaO>NaCl>KCl
- D.
CaO>BaO>KCl>NaCl
C
試題分析:離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小,電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高。由于微粒半徑是Ba2+>K+>Ca2+>Na+,Cl->O2-,所以四種晶體的熔點(diǎn)高低順序是CaO>BaO>NaCl>KCl,答案選C。
考點(diǎn):考查離子晶體熔點(diǎn)高低的判斷
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性知識(shí)的考查,難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握程度,有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和學(xué)習(xí)興趣。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
乙烷可以發(fā)生如下反應(yīng):CH3—CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr.這個(gè)反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)中通常稱為
- A.
裂解反應(yīng)
- B.
取代反應(yīng)
- C.
分解反應(yīng)
- D.
加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是
- A.
標(biāo)況下,22.4LN2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個(gè)共用電子對(duì)
- B.
3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA
- C.
在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中,所含HCOO-與HCOOH粒子數(shù)之和為0.1NA
- D.
12g石墨烯(厚度只有一個(gè)碳原子的單層石墨,結(jié)構(gòu)如右圖)中含有3NA個(gè)碳碳單鍵
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
將SO2通入品紅溶液中,紅色消失的原因是
- A.
SO2的漂白性
- B.
SO2的還原性
- C.
SO2溶于水顯酸性
- D.
SO2的氧化性
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀,此時(shí)生成的Al(OH)3物質(zhì)的量是
- A.
1mol
- B.
1.33mol
- C.
0.67mol
- D.
0 mol
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是
- A.
金屬元素的原子只有還原性,其陽(yáng)離子只有氧化性
- B.
金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固態(tài)
- C.
金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不相同
- D.
金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),正極的電極反應(yīng)式為
- A.
2H2O+O2+4e-=4OH-
- B.
2H++2e-=H2↑
- C.
Fe-2e-=Fe2+v
- D.
Fe-3e-=Fe3+
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:多選題
下列說(shuō)法正確的是
- A.
凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
- B.
某反應(yīng)ΔH=-122KJ·mol-1,ΔS=231J·mol-1·k -1,此反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
- C.
活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
- D.
對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),減小體積增大體系壓強(qiáng),可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:單選題
下列物質(zhì)中,能用來(lái)萃取溴水中溴的是
- A.
酒精
- B.
乙醛
- C.
四氯化碳
- D.
乙酸
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