【題目】取A克鋁粉和Fe2O3粉末組成的鋁熱劑,在隔絕空氣的條件下加熱使之充分反應(yīng)。將反應(yīng)后所得混合物研細(xì),加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)完全后放出氣體0.672L;另取A克相同的鋁熱劑與足量稀硫酸作用,反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氣體(上述氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)A克鋁熱劑中鋁的物質(zhì)的量為 mol。

(2)A克鋁熱劑發(fā)中鋁熱反應(yīng),生成鐵的質(zhì)量為 g。

(3)計(jì)算該鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)。

【答案】(1)0.1;(2)4.48;(3)29.7%

【解析】(1)鋁熱劑直接與H2SO4作用時(shí)產(chǎn)生氣體的反應(yīng):

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2

54.0 g67.2 L

m(Al)3.36 L

解得:m(Al)= =2.70g,n(Al)= =0.1mol,故答案為:0.1;

(2)鋁熱反應(yīng)后的混合物與足量NaOH能放出H2,表明鋁熱反應(yīng)后Al剩余,則:

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

54.0g67.2 L

m(Al) 0.672L

解得:m(Al)= =0.540 g,

Fe2O3 +2Al Al2O3+2Fe

54g 112g

2.70g-0.540g m(Fe)

則:m(Fe)= =4.48g,故答案為:4.48;

(3)根據(jù)(2)的計(jì)算,m(Al)=0.540 g

Fe2O3 + 2Al Al2O3+2Fe

160 g54g

m(Fe2O3)2.70g-0.540g

則:m(Fe2O3)= =6.4 g,則:w(Al)= ×100%=29.7%,故答案為:29.7%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgOMg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B14g分子式為C3H8的鏈烴中含有的C-H的數(shù)目為2NA

C室溫時(shí),1.0LpH=13 Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

DFe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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A. c(N2)2.25 mol/L B. c(NH3)1.9 mol/L

C. c(H2)0.3 mol/L D. c(N2)1.3mol/L

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硝基苯溴苯四氯化碳溴乙烷乙酸乙酯

A. ②③④⑤ B. ②③④⑥ C. ①⑥ D. ③④⑤⑥

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(1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是_______(填元素名稱(chēng));最活潑的非金屬元素名稱(chēng)是_____(填元素名稱(chēng))。元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(2)用電子式表示元素②與③形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的共價(jià)化合物________

(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。

(4)元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性______大于______(化學(xué)式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序_______(化學(xué)式表示)。

(5)寫(xiě)出元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:__________。

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A. 都屬于芳香烴 B. 都能在空氣中燃燒

C. 都能使KMnO4酸性溶液褪色 D. 都能發(fā)生取代反應(yīng)

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