【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 離子鍵沒有方向性和飽和性,共價(jià)鍵有方向性和飽和性

B. 配位鍵在形成時(shí),由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)

C. 金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

D. 金屬鍵中的自由電子為金屬陽(yáng)離子共用

【答案】B

【解析】試題分析:A.離子鍵沒有方向性和飽和性,共價(jià)鍵有方向性和飽和性,正確;B.配位鍵在形成時(shí),由成鍵原子的一方提供一對(duì)電子而與另外一個(gè)原子形成共用電子對(duì),錯(cuò)誤;C.金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬原子 釋去其中的自由電子形成的金屬陽(yáng)離子與自由電子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用,正確;D.金屬鍵中的自由電子為整個(gè)金屬中所有金屬陽(yáng)離子共用,正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 286g Na2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA

C. 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí),失去的電子數(shù)為0.2NA

D. 含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中,所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) △H<0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1:

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)=_____mol/(L·min),轉(zhuǎn)化率α(H2)=____________________

(2)HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如圖2中曲線II所示。若改變反應(yīng)條件下,在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(I)所示,在乙條件下φ(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是____________(填入下列條件的序號(hào)。下同),乙條件可能是_______________。

① 恒容條件下,升高溫度

② 恒容條件下,降低溫度

③ 恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

④ 恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤ 恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑

(3)已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。

(4)在一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26,F(xiàn)向濃度均為0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4溶液,先生成______沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測(cè)得溶液中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5 mol·L-1)時(shí),溶液中另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c=______mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ,如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),那么反應(yīng)物總能量可能是

A50kJ B30kJ C80kJ D20kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】惰性氣體以性質(zhì)穩(wěn)定著稱,但隨著科學(xué)的發(fā)展,科學(xué)家們合成了一些氙的化合物。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1) Xe原子的核外電子排布式為________。稀有氣體中只有氙能合成出多種化合物,其原因可能是_____ (填序號(hào))。

A.氙含量比較豐富 B.氙原子半徑大,電離能小 C.氙原子半徑小,電離能大

(2) 研究報(bào)告指出:“關(guān)于XePtF6的化合價(jià)有 []、 []兩種可能,經(jīng)證實(shí)XePtF6不溶于CC14等非極性溶劑!睋(jù)此可確定Xe[PtF6]中化學(xué)鍵類型為_____________。

(3)金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式,抽出一個(gè)晶胞,其正確的是__________ (填序號(hào))。

(4)已知與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的電離能如下表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

第一電離能(kJ.mol-1)

520

496

419

那么三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為__________,形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型是____________

(5)氟元素與碘元素同主族,BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子,兩者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是___________、__________________。

(6)與碘同主族的氯具有較高的活潑性,能夠形成大量的含氯化合物,如金屬氯化物、非金屬氯化物等。BC13是一種非金屬氯化物,該物質(zhì)分子中B-Cl鍵的鍵角為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是(  )

A. 比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

B. 電子式H既可以表示烴基,也可以表示氫氧根離子

C. 丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2

D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于鈉的敘述中,正確的是( 。

A. 鈉是銀白色金屬,硬度很大

B. 加熱時(shí),金屬鈉先熔成閃亮的小球并劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成過(guò)氧化鈉

C. 金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉

D. 鈉屬于金屬,所以熔點(diǎn)必然很高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KC1BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是________。

(2)試劑a________(填化學(xué)式,下同),試劑b________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(5)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>________(填不能)若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問(wèn)不用回答)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)電視專題片《輝煌中國(guó)》透露:目前我國(guó)水電、風(fēng)電和新能源汽車保有量均遙居世界前列,這標(biāo)志著我國(guó)能源結(jié)構(gòu)更趨完善。下列有關(guān)能源的敘述不正確的是

A.化石燃料是不可再生能源B.生物質(zhì)能是可再生能源

C.天然氣是新型能源D.氫能是清潔能源

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