一些食品袋內(nèi)常充入某種氣體作為保護氣，以防止食品腐爛，這種氣體應該是

[　　]

A．

N2

B．

CO2

C．

SO2

D．

O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2 △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
1.875×10-4mol/（L?s）
1.875×10-4mol/（L?s）
．
（2）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
D
D
．
A．反應混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗1mol NO的同時，就有1mol CO生成
（4）達到平衡后下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD
CD
．
A．選用更有效的催化劑            B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應體系的溫度            D．縮小容器的體積
（5）反應2NO+O2═2NO2 △S＜0能自發(fā)進行的原因是
反應是放熱反應
反應是放熱反應
．
（6）①液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式是
N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質(zhì)中肼參與反應的電極反應式：
N2H4-4e-═4H++N2
N2H4-4e-═4H++N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：

T(K)

938

1173

K

1.47

2.15

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。

（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后判斷(選填“增大”、

“減小”、“不變”)：

①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________；

②充入氦氣，混合氣體的密度__________。

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知，在t1時改變了某種反應條件，反應在

t2時達到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。

a．升高溫度             b．增大CO2的濃度      

c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑

②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖畫出t3~ t5時間段的v逆變化曲線。

③能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (選填編號)。

a．v正(CO2)＝v逆(CO)              b．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應速率同比例加快

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科目：高中化學 來源：上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學試卷 題型：填空題

（8分）已知可逆反應：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：

T(K)
938
1173
K
1.47
2.15
 
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知，在t1時改變了某種反應條件，反應在
t2時達到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度      
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖畫出t3~ t5時間段的v逆變化曲線。
③能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號)。
a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應速率同比例加快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一些食品袋內(nèi)常充入某種氣體作為保護氣，以防止食品腐爛，這種氣體應該是


  1. A.
    N2
  2. B.
    CO2
  3. C.
    SO2
  4. D.
    O2

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