Question

三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl₃的說(shuō)法中正確的是

1. A.
   它是一種非極性分子
2. B.
   它能以配位鍵與Cl^-結(jié)合，生成NCl₄^-
3. C.
   NCl₃中N原子采用SP²雜化
4. D.
   已知NCl₃中N元素為-3價(jià)，所以NCl₃水解產(chǎn)物為NH₃和HClO

Answer 1

D

試題分析：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，可以確定N原子是sp³雜化方式，是極性分子，A、C錯(cuò)。NCl₃能提供孤對(duì)電子，但是Cl^-沒(méi)有空軌道，所以不能形成配位鍵，B錯(cuò)。所以正確選項(xiàng)是D。
考點(diǎn)：分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：水解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，原分子中顯正電的原子或原子團(tuán)結(jié)合水中的OH^-，原分子中顯負(fù)電的原子或原子團(tuán)結(jié)合水中的H⁺。例如ICl+H₂O=HIO+HCl。