Question

KMnO₄與質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸溶液反應，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）鹽酸在反應中體現(xiàn)了

還原

性和

酸

性．
（2）用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．
（3）反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：5

，15.8氧化劑參加反應，被氧化的還原劑的質(zhì)量為

18.25

g．
（4）若反應轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成的氯氣在標準狀況下的體積為

56

L．

Answer 1

分析：（1）HCl中Cl元素的化合價升高，且該反應中生成鹽酸鹽；
（2）Mn元素的化合價由+7降低為+2價，Cl由-1升高為0；
（3）KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，15.8氧化劑參加反應，其物質(zhì)的量為

15.8g

158g/mol

=0.1mol，由2KMnO₄～10HCl計算還原劑的質(zhì)量；
（4）由反應可知5Cl₂～10e^-，反應轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成氯氣為0.25mol．

解答：解：（1）HCl中Cl元素的化合價升高，且該反應中生成鹽酸鹽，則該反應體現(xiàn)了HCl具有還原性和酸性，
故答案為：還原；酸；
（2）Mn元素的化合價由+7降低為+2價，Cl由-1升高為0，則雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）KMnO₄為氧化劑，HCl為還原劑，由2KMnO₄～10HCl可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5，15.8氧化劑參加反應，其物質(zhì)的量為

15.8g

158g/mol

=0.1mol，由2KMnO₄～10HCl可知HCl作還原劑的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，故答案為：1：5；18.25；
（4）由反應可知5Cl₂～10e^-，反應轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成氯氣為2.5mol，在標準狀況下的體積為為2.5mol×22.4L/mol=56L，故答案為：56．

點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化及氧化還原反應中的基本概念即可解答，注意HCl的作用為解答的易錯點，題目難度不大．