關(guān)于反應(yīng)SiO2+3CSiC+2CO↑的說(shuō)法正確的是(    )

A.氧化劑是SiO2，還原劑是C                   B.氧化產(chǎn)物是SiC，還原產(chǎn)物是CO

C.SiC既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物              D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D

解析:在弄清有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)，容易得出答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?汕頭一模）鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè)，鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國(guó)有豐富的鋯英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程之一如下：

（1）寫(xiě)出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式（碳轉(zhuǎn)化成CO）：
4C+4Cl2+ZrSiO4
 高溫 
.
 
 ZrCl4+SiCl4+4CO
4C+4Cl2+ZrSiO4
 高溫 
.
 
 ZrCl4+SiCl4+4CO

（2）寫(xiě)出ZrOCl2?8H2O在900℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式
ZrOCl2?8H2O
 900°C 
.
 
 ZrO2+2HCl↑+7H2O↑
ZrOCl2?8H2O
 900°C 
.
 
 ZrO2+2HCl↑+7H2O↑

（3）關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說(shuō)法不正確的是
B
B
（單選）
A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料            B．1納米=10-10米            C．鋯合金的硬度比純鋯要高
D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣爆炸引起
（4）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-． 在熔融電解質(zhì)中，O2-向
負(fù)
負(fù)
（填正負(fù)）極移動(dòng)．電池正極電極反應(yīng)為：
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
，負(fù)極電極反應(yīng)為：
C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對(duì)光纖上可同時(shí)傳送3萬(wàn)部電話(huà)，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制氯化銅無(wú)水物時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵和SiO2），充分?jǐn)嚢韬笫怪芙猓迫×鞒倘缦拢?br />
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；常溫時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38．試回答：
（1）根據(jù)常溫時(shí)Fe（OH）3的Ksp計(jì)算，當(dāng)溶液中的Fe3+完全沉淀（此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量的濃度=10-5mol/L），溶液的pH=
3
3
．
（2）溶液D制取無(wú)水CuCl2時(shí)，需在HCl氣體中蒸干，原因是
HCl抑制CuCl2水解
HCl抑制CuCl2水解
．
（3）粗CuO溶于過(guò)量鹽酸后，得到的溶液B中加入試劑x將Fe2+氧化為Fe3+，試劑x可以是
BD
BD
（填以下選項(xiàng)序號(hào)）．
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）溶液C加入試劑y，要調(diào)整溶液的pH至3-4，試劑y不能是
A
A
（填以下選項(xiàng)序號(hào)），原因是
將引入新雜質(zhì)NaCl
將引入新雜質(zhì)NaCl
．
A．NaOH溶液    B．Cu（OH）2固體    C．Cu2（OH）2CO3固體    D．CuO固體
（5）將ag粗CuO經(jīng)過(guò)以上一系列操作之后，最終得到bg無(wú)水CuCl2（不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗），下列說(shuō)法正確的是
ABD
ABD
．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗CuO中Cu2+數(shù)目小于
aNA
80
        B．粗CuO中CuO物質(zhì)的量小于 
b
135
 mol
C．粗CuO中所含的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
64b
135a
 x100%
D．粗CuO中關(guān)于CuO的量無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠(chǎng)從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)回答：
（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：
A．鹽酸     B．氯化鋇溶液      C．氫氧化鈉溶液       D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號(hào)）
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
．
（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是
D
D
．
A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室             B．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣             D．電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）寫(xiě)出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式：
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實(shí)上，石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請(qǐng)寫(xiě)出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑
．
（5）利用MgCl2?6H2O可制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是
在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解）
在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解）
．
（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?豐臺(tái)區(qū)二模）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
（1）固體混合物A中的成分是
SiO2、Cu
SiO2、Cu
．
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
．（填離子符號(hào)）
請(qǐng)寫(xiě)出生成該離子的離子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．
（3）x、y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是
3.2≤pH＜4.0
3.2≤pH＜4.0
、
5.2≤pH＜5.4
5.2≤pH＜5.4
．
（4）電解法獲取Cu時(shí)，陰極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，陽(yáng)極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說(shuō)法正確的是
b
b
．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
．

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