【題目】下列關于有機物的說法不正確的是

A. 乙酸溶液的pH小于7

B. 乙烯可與溴發(fā)生加成反應

C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色

D. 乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛

【答案】C

【解析】

A. 乙酸屬于有機酸,故溶液顯酸性, pH小于7,故A正確;

B. 乙烯可與溴發(fā)生加成反應,生成1,2-二溴乙烷,故B正確;

C. 苯中不含有碳碳雙鍵,而是介于單雙鍵之間特殊的鍵,不能使酸性KMnO4 溶液褪色,故C錯誤;

D. 乙醇中的羥基在一定條件下能被氧化成醛基,故D正確;

正確答案:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1) 寫出鎳原子的電子排布式_____________。

(2) 丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為__________;與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫一種)。

(3)0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應生成_______molAgCl沉淀。

(4)H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大,原因是_______ 。

(5)N,P屬于同族元素,但是它們的簡單氫化物NH3,PH3在水中溶解度差異很大,其原因是 _________

(6) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為_______

②將晶胞內(nèi)的4個黑點相互連接所形成的立體構(gòu)型是_______。

③晶體中與一個氯原子距離最近的氯原子有_______個。

④已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應原子利用率最高的是

A. 工業(yè)制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B. 工業(yè)制備鈉2NaCl(熔融)2Na+Cl2

C. 火法煉銅3Cu2S+3O26Cu+3SO2

D. 現(xiàn)代石油工業(yè)采用銀做催化劑生產(chǎn)環(huán)氧乙烷2CH2=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,如果定容時仰視刻度線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度與所要求的相比

A.偏大B.偏小C.不變D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某抗癌新藥H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是____________。

(2)B→C的反應類型是__________________。

(3)吡啶的結(jié)構(gòu)簡式為具有堿性,在E→F中吡啶的作用是_________________。

(4)寫出E→F的化學方程式_____________。

(5)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物,同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有______種。

-NH2直接連在苯環(huán)上;②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體

其中,在核磁共振氫譜上有4個峰且峰的面積比為1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)以CH3CH2COCl為原料,經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品()路線為(無機試劑任選):___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,反應后固體物質(zhì)增重的是

A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末

C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的制備能夠成功的是

A. 電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B. MnO2和稀鹽酸反應制備氯氣

C. 鐵和鹽酸反應制備氯化鐵 D. 石灰乳和氯氣制備漂白粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質(zhì)或化合物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(副產(chǎn)物已略去)。 試回答:

(1) X 是氣體單質(zhì),則 A 可能是_____

a.C b.Al c.Na d.Fe

(2) X 是金屬單質(zhì),向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液,產(chǎn)生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀;X A

中可以燃燒。

B 的化學式為_____;C 溶液在貯存時應加入少量 X,理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。

②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象是_________;寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____

(3) A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物,X 為強酸或強堿溶液, B 的化學式為_____反應②的離子方程式為__________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨的合成對社會發(fā)展與進步有巨大貢獻。

(1)某溫度下,在容積均為2L的兩個密閉容器中分別發(fā)生反應。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol。相關數(shù)據(jù)如下:

容器

反應物投入量

1molN2(g)和3molH2(g)

2molNH3(g)

平衡時c(NH3)

c1

c2

平衡時能量變化

放出18.4kJ

吸收akJ

①下列情況能說明該反應一定達到中平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

A.3v(N2)=v(H2) B.N2、H2的濃度之比不再隨時間改變

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②其他條件不變,達到平衡后,下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_____ (填字母)。

A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移除NH3 D.壓縮容器體積

③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。

(2)合成氨也可以采用電化學法,其原理如右圖所示。則陰極的電極反應式是_________。

(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應:

反應I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol

反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1267kJ/mol

①該條件下,N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_____kJ/mol

②為分析催化劑對反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,在一定時間內(nèi)測得有關物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

該催化劑在較低溫度時主要選擇反應___填“反應I”或“反應II”)。當溫度高于840℃時,反應I中NO的物質(zhì)的量減少的原因是________。520℃時,反應I的平衡常數(shù)K=____(只列算式不計算)。

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