Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．0.10mol·L^－1的醋酸鈉溶液20mL與0.10mol·L^－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－)= c (H^＋)=c(OH^-)

C．若0.10 mol·L^－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L^－1的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：

[c(Na^＋)－c(F^－)]< [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

 

Answer 1

C

解析:0.10 mol·L^－1的醋酸鈉溶液20mL與0.10 mol·L^－1鹽酸10mL混合后，溶液中的溶質(zhì)有醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，且它們的濃度相等。因為溶液顯酸性，這說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (CH₃COOH)＞c (H^＋)。B這應該是c(Na^＋)＝ c(CH₃COO^－)＞c (H^＋)=c(OH^-)。若0.10 mol·L^－1的醋酸稀釋10倍，則其濃度將變?yōu)?.01 mol·L^－1，但在稀釋過程中醋酸會繼續(xù)電離出氫離子，所以其氫離子的濃度應大于10^－1－a，因此C正確。根據(jù)電荷守恒可知，在NaF與CH₃COOK溶液中分別有c(Na^＋)＋c (H^＋)＝c(F^－)＋c(OH^-)、c(K^＋)＋c (H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)。因為pH相等，即氫離子的濃度相等，同樣c(OH^-)也相等，所以[c(Na^＋)－c(F^－)]＝ [c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]。故答案是C。