在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　�。�
A、54g H2O
B、56g Fe
C、2mol CO2
D、8g H2
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，鐵為固體，二氧化碳和氫氣為氣體，結(jié)合n=
m
M
=
V
Vm
計(jì)算．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，鐵為固體，體積較��；
二氧化碳和氫氣為氣體，體積較大，
其中V（CO2）=2mol×22.4L/mol=44.8L，V（H2）=
8g
2g/mol
×22.4L/mol=89.6L，
則體積最大的是8g H2，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：H-H　Q1 kJ/mol、H-O　Q3 kJ/mol、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ/mol．請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫(xiě)能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A、硫酸、燒堿、純堿
B、硫酸、純堿、食鹽
C、碳酸、乙醇、高錳酸鉀
D、磷酸、熟石灰、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

30mL濃度為0.05mol?L-1 Na2SO3 溶液恰好與25mL 濃度為0.02mol?L-1 的K2X2O7 溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的（　�。�
A、.+5價(jià)
B、+4價(jià)
C、+3 價(jià)
D、+2 價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別及化合價(jià)推測(cè)它不具有的性質(zhì)（　�。�
A、與氧化鈉反應(yīng)
B、與氫氧化鉀反應(yīng)
C、與鹽酸反應(yīng)
D、被氧化成其它物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-
②水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
③加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、Cl-
④能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、Cl-
⑤含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-．
A、②④B、②③C、①⑤D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如右圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05mol O2
B、反應(yīng)①的離子方程式為：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1
D、①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A、增加碳的量
B、將容器體積縮小一半
C、保持溫度和體積不變，充入氖氣
D、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氖氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若H2SO4電離方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液中：c（ Na+）＞c（HSO4-）＞c（ H+）＞c（SO42-）＞c（ OH-）
B、0.1mlo/L H2SO4溶液中c（ H+）=0.11mlo/L
C、Na2SO3溶液顯堿性是因?yàn)镾O32-+H2O?HSO3-+OH-
D、H2SO4溶液和NaHSO4溶液中，HSO4-的電離程度相同

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