如右圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形管內(nèi)盛有少量水（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3 mL 濃硫酸，靜置片刻。以下描述不正確的是（）
                     
A．小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無色
B．U形細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高
C．有少量的白色固體析出
D．以上現(xiàn)象都沒有，無明顯變化
D
濃硫酸的密度比飽和硫酸銅溶液的密度大，沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入的濃硫酸會(huì)沉在底部；濃硫酸溶于水放出大量熱，使錐形瓶?jī)?nèi)密閉的氣體受熱膨脹，從而導(dǎo)致U形細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高；濃硫酸具有吸水性和脫水性，水的減少導(dǎo)致有白色的無水CuSO4析出。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


已知臭氧能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，反應(yīng)的方程式為KI+O3+H2OKOH+I2+O2(未配平），下列說法正確的是（   ）
A．O3在反應(yīng)中被氧化成O2
B．1 mol O3在反應(yīng)中只有mol的氧原子化合價(jià)發(fā)生了變化
C．1 mol O3在反應(yīng)中得到2 mol電子
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉網(wǎng)上加熱充分反應(yīng)后，留下的固體是……（ ）
A．全部是FeS B．有Fe和FeS C．FeS和S D．有Fe、FeS和S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

用黃鐵礦可以制取 H2SO4，再用 H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS2 80.2% 的黃鐵礦 75.0 t，最終生產(chǎn)出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3的利用率為 92.6%，H2SO4的利用率為 89.8%，試求黃鐵礦制取 H2SO4時(shí)的損失率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。
（1）據(jù)測(cè)算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ的熱量。請(qǐng)通過計(jì)算判斷，若反應(yīng)SO2(g)+O2（g）SO3；ΔH="-98.3" kJ·mol-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）多少千焦熱量？（H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g·mol-1）
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，燃燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
（3）硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度的不同而變化（見下表）。
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660 ℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中，下列措施能提高硫酸的產(chǎn)率的是()
A．控制接觸室內(nèi)的溫度在450℃左右
B．沸騰爐中通入過量空氣
C．對(duì)爐氣進(jìn)行除塵、洗滌、干燥處理
D．接觸室中用V2O5作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到現(xiàn)象；再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是（）
A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


（1）分析判斷A和B 各是什么物質(zhì)，寫出各自的化學(xué)式�！　�
（2）寫出①～⑦各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某課外實(shí)驗(yàn)小組在探究SO2的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色消失．甲同學(xué)認(rèn)為是由于SO2有漂白性才使溶液褪色；而乙同學(xué)認(rèn)為是由于SO2溶于水后顯酸性才使溶液褪色．而丙同學(xué)認(rèn)為僅僅根據(jù)溶液褪色還不足以證明是由于SO2的酸性或是漂白性，要想證明還必須進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助丙同學(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)和結(jié)論
（1）將褪色的溶液進(jìn)行______，若出現(xiàn)______現(xiàn)象，證明是因SO2的漂白性．
（2）向褪色的溶液中加入______，若出現(xiàn)______現(xiàn)象，證明是因SO2水溶液顯酸性．

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