【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①碳酸鈣高溫分解反應(yīng):____。
②有氫氧化銅和硫酸鋇生成的復(fù)分解反應(yīng):____。
③鐵粉與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng):____。
④有水生成的化合反應(yīng):____。
以上四個(gè)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號(hào))。請寫出一個(gè)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)且有水生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
【答案】CaCO3CaO+CO2↑ CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2H2+O22H2O ③④ 2H2O22H2O+O2↑
【解析】
各反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
①碳酸鈣高溫分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳:CaCO3CaO+CO2↑。
②有氫氧化銅和硫酸鋇生成的復(fù)分解反應(yīng),可以用硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng):CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
③鐵粉與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
④有水生成的化合反應(yīng),用氫氣在氧氣中燃燒可實(shí)現(xiàn):2H2+O22H2O。
以上四個(gè)反應(yīng)中,有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是③④。既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)且有水生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2O22H2O+O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,容器底部是培養(yǎng)基(含有植物生長所需的全部養(yǎng)分),如果有人在配制培養(yǎng)基的化學(xué)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、KH2PO4、鐵溶液、微量元素溶液,但仍需補(bǔ)充缺少了的必需元素,應(yīng)添加的化合物是
A.MgSO4B.MgCl2C.K2SO4D.Ca(NO3)2
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【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是
A. 升高溫度,K增大B. 減小壓強(qiáng),n(CO2)增大
C. 充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變D. 更換高效催化劑,CO的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電極反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法正確的是
A. 電池工作時(shí),外電路中流過0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.14g
B. 電解池中加入少量硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性
C. 電池充電時(shí)間越長,電池中的Li2S2量越多
D. 電池工作時(shí),負(fù)極可發(fā)生反應(yīng): 2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì),通過分析實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論表達(dá)正確的是
A. a棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有氧化性
B. b棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性
C. c棉球藍(lán)色褪去,驗(yàn)證SO2漂白性
D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 鈉與水反應(yīng):2Na +2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
B. 氯氣通入水中:Cl2 +H2O= 2H++ClO-+Cl-
C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液:H+ + SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓ + H2O
D. Na2O 加入稀硫酸中:O2-+2H+ = H2O
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【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( )
A. CH2===CH2+H2CH3CH3B.
C. CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
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【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是
A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
B. 配制FeCl3溶液時(shí),先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度
C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀
D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化
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【題目】向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯(cuò)誤的是
A. OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H+ + OH-= H2O
B. 產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056L
C. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1
D. NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1
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