【題目】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（　　）
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2

【答案】C
【解析】金屬活潑性順序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，則氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+＞Mg2+，金屬越活潑，對應的陽離子的氧化性越弱，則首先置換出Ag，

故答案為：C．
根據(jù)金屬性強弱判斷對應陽離子的氧化性，由同一還原劑與不同氧化劑反應時首先與氧化性強的反應的規(guī)律進行判斷.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為：：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是（　�。�
A.m=4，R3+是氧化產(chǎn)物
B.m=2y，R3+是氧化產(chǎn)物
C.m=2，R3+是還原產(chǎn)物
D.m=y，R3+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為(　 　)

A. Na B. Si

C. Al D. Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

①反應的速率-時間圖像如圖甲所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖乙所示．以下說法正確的是___________（填對應字母）．

A．a(chǎn)1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2

D．圖乙中陰影部分面積更大 E．圖甲中陰影部分面積更大

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_________（填代號）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：______________．

（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如表：

溫度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常數(shù)

0.45

1.92

276.5

1771.5

①該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）．

②T℃時，向1L密閉容器中投入l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=______________．

（二）恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s時，測得A的物質的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x=____________

（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為____________

（3）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為____________

（4）平衡時容器中B的體積分數(shù)為____________

（5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是____________

A．消耗A的物質的量與生成D的物質的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對分子質量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)已知O3分子為V字形結構，O3在水中的溶解度和O2比較

A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2小

C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒辦法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測顯示，某地市的主要氣體污染物為SO2、NOx、CO等，其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究：

（1）為減少燃煤對SO2的排放，可將煤轉化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。

已知： ΔH＝241.8kJ·mol－1，

ΔH＝－110.5kJmol－1

寫出焦炭與1mol水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式：________。

（2）汽車尾氣中NO是在發(fā)動機汽缸中生成的，反應為N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＞0。

①將含0.8molN2和0.2molO2（近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中，保持1300℃反應達到平衡，測得生成8×10－4molNO。計算該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)K＝________（填近似計算結果）。

②汽車啟動后，汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是________．

（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應式為________；

電極B的電極反應式為________。

②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時生成SO32－。該反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. C 、N 、O的第一電離能依次增大

B. NH3 、H3O+、NH4+ 均含有配位鍵

C. P4、 CCl4、 CH4 均為正四面體結構，鍵角均為109°28′

D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增強

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