3．下列實驗設計所得結論不可靠的是（　　）
A．將電石與水反應產(chǎn)生的氣體先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明有乙炔生成
B．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明該鉀鹽是K2CO3或K2SO3
C．將濃硫酸和乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，說明有乙烯生成
D．將苯、液溴、鐵粉混合物反應產(chǎn)生的氣體通入到AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，不能說明有HBr生成

分析 A．硫酸銅溶液除去了乙烯中的硫化氫，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成的乙炔；
B．生成的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，該鉀鹽可能為碳酸氫鉀或亞硫酸氫鉀；
C．溴的四氯化碳溶液褪色，可以證明有乙烯生成；
D．液溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來的溴能夠與硝酸銀溶液反應生成溴化銀沉淀．

解答 解：A．將電石與水反應產(chǎn)生的氣體中含有硫化氫，先通入CuSO4溶液除去雜質硫化氫，排除了干擾，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色能夠說明有乙炔生成，故A正確；
B．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，該鉀鹽可能為KCO3或KHSO3，不一定為K2CO3或K2SO3，故B錯誤；
C．將濃硫酸和乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，能夠證明反應中有乙烯生成，故C正確；
D．液溴易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中含有溴單質，溴單質能夠與到AgNO3溶液反應生成淡黃色沉淀，則不能說明有HBr生成，故D正確；
故選B

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及物質檢驗與鑒別、常見有機物結構與性質等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　　）
A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
C．氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧
D．在反應NH3++H+=NH4+中，氨失去電子被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以某鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質）為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程

如下：
已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3
（1）步驟①中為了提高反應速率應該采取的措施有適當升溫、粉碎鉻礦石、攪拌等．（寫2種）
（2）焙燒時Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：
4Na2CO3+2Cr2O3+3 O2═4Na2CrO4+4CO2
（3）流程中沉淀2為H2SiO3（填化學式）
（4）步驟④發(fā)生的反應中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物質的量之比為8：1
（5）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少調至5.6
（6）濾液3中的主要溶質是兩種鹽，化學式為（NH4）2SO4、Na2SO4
（7）另一種制取Cr（OH）3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr（OH）3，則NaCrO2溶液與過量CO2反應的離子方程式為CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）如果含碘離子的溶液主要是以KI的形式存在，請寫出加適量Cl2氧化的化學方程式Cl2+2KI=2KCl+I2．
（2）步驟②的實驗操作為萃取，請你從以下幾個選項中選擇步驟②中合適的有機試劑B．
A．甲苯，酒精   B．四氯化碳，苯     C．汽油，酒精   D．汽油，甘油（易溶于水）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為△H=-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，則2gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的熱量
C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個過程發(fā)生的是吸熱反應
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點燃條件下△H的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，已知Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr強
B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變
C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c （Cl-）＞c （Br-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質及化合物的性質具有一定的相似性．
（1）下圖表示常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+離子或[Zn（OH）4]2-離子物質的量濃度的對數(shù)，回答下列問題：
①將單質Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）=10-17．
③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如表：
C（HCl）/（mol•L-1）0.501.002.042.904.025.165.78
C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是C D．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度變小
B．PbCl2固體在0.50mol•L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp
C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（絡合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅    能溶于氨水，生成配合物離子[Zn（NH3）4]2+．
①在25℃下，將a mol•L-1的NH4Cl溶液與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
②若25℃時將濃度均為0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布．A元素的非金屬性最強；B的氫化物分子式為H2B，C單質燃燒時火焰為黃色．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：
A．氟，B．氧，
C．鈉，D．氫．
（2）用電子式表示C與A相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型：
C+A：電子式，
化合物類型：離子化合物，
化學鍵類型：離子鍵．
（3）寫出C與B所形成的化合物與D和B所形成的化合物反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑或Na2O+H2O=2Na++2OH-
（4）寫出下列粒子的結構示意圖K O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某化學電源的工作原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力
B．通H2的電極作負極，發(fā)生氧化反應
C．通O2的電極發(fā)生的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2O
D．該電池工作時發(fā)生的主要能量轉化形式為化學能轉化為電能和熱能

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