Question

工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其工業(yè)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）              。

（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是（用離子方程式表示）                                                 。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)。若測(cè)得濾液中c(F^-)=0.01 mol•L^-1，濾液中殘留的c(Ca²⁺)=               〔已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10〕，

    （4）沉錳工序中，298K、c(Mn²⁺)為1.05 mol•L^-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO₃的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是                                     。

    （5）沉錳工序中有CO₂生成，則生成MnCO₃的離子方程式是___________           。

（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO₃的操作方法是   

                       ，沉錳工序中怎樣證明MnCO₃已經(jīng)洗滌干凈                                         

                                       ，副產(chǎn)品A的化學(xué)式是              。

Answer 1

（1）攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度（答一條，2分）

（2）MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O（2分）

（3）1.46×10^-6 mol•L^-1 （2分）

（4）pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO₃的產(chǎn)率最高（2分）

（5）Mn²⁺+2HCO₃^—  ==  MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O（2分）

（6）過(guò)濾、洗滌、干燥（2分）   

 取最后一次洗滌液少量于試管中，加入過(guò)量鹽酸，再滴加少量BaCl₂溶液，振蕩，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈（2分。檢驗(yàn)NH₄⁺不給分）

(NH₄)₂SO₄（2分）